Question

（12分）某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
⑵滴定時(shí)，左手控制滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視__                               ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>                                   為止。
⑶滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水
②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤洗盛待測(cè)液的滴定管 
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?u>                                      。
⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.70
2	20.00	6.00	26.00
3	20.00	1.40	21.20

則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果_________________，若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會(huì)使所測(cè)酸的濃度值     。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

Answer 1

⑴酸（1分）    ⑵錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，半分鐘內(nèi)無顏色變化 （2分）
⑶①⑤③④②⑥ （2分）   ⑷0.2000 （3分）  ⑸無影響（2分）偏低（2分）

（1）鹽酸顯酸性，用酸式滴定管盛裝。
（2）中和滴定時(shí)，必須要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以眼睛要始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化。終點(diǎn)的判斷標(biāo)準(zhǔn)時(shí)溶液的顏色在半分鐘內(nèi)無顏色變化。
（3）考查中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作，正確的順序是①⑤③④②⑥。
（4）3次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸的體積分別是20.20ml、20.00ml、19.80ml，所以消耗鹽酸體積的平均值為20.00ml，因此氫氧化鈉溶液的濃度是0.2000 mol/L。
（5）錐形瓶不能標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，所以不影響。滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，因此消耗鹽酸的體積就偏小，所以測(cè)定結(jié)果偏低。