下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是
C
風(fēng)力、太陽能、潮汐能都是新能源，火力是二次能源。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T°C時，將體積為VAL、濃度為a mol/L的一元酸HA與體積為VBL、濃度為b mol/L的一元堿BOH混合，混合液恰好呈中性，則下列判斷正確的是
A．混合液的pH=7B．a(chǎn)=b
C．混合液中Kw=[c(H+)]2D．a(chǎn)=b，VA=VB

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列各組溶液，按pH值依次減小的順序排列的是(     )
A．CH3COONa、Na2CO3、NaHSO4、NaCl B．HCl、CH3COOH、NH4Cl、NaHCO3
C．NaOH、Ba(OH)2、H2SO4、HClD．NH4Cl、CH3COOH、NaHSO4、H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某校學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選甲基橙作指示劑。
⑴盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用       式滴定管。
⑵滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__                               ，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?u>                                   為止。
⑶滴定操作可分解為如下幾步：
①檢查滴定管是否漏水
②取一定體積的待測液于錐形瓶中
③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管 
④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）
⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器
⑥滴定操作
正確的操作順序?yàn)椋?u>                                      。
⑷有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)序號
待測液體積（mL）
所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
1.40
21.20
則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。
⑸若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果_________________，若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)，則會使所測酸的濃度值     。(填“無影響”、“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）體積相同、濃度均為0．2mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m和n的關(guān)系是________，稀釋后兩溶液中和NaOH的能力_______。
（2）25℃時，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“堿性”或“中性”），混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是_______________________。
（3）25℃時，將VamLpH=1的硫酸溶液與VbmLpH=12的氫氧化鉀溶液混合恰好呈中性，則Va：Vb=________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．亞硝酸不穩(wěn)定，易分解
B．0.1 mol·L－1的亞硝酸溶液的pH<7
C．把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5
D．100 mL l mol·L－1的亞硝酸溶液恰好與100 mL l mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：
弱酸
HCN
HF
CH3COOH
HNO2
電離常數(shù)
6.2×10－10
6.8×10－4
1.7×10－5
6.4×10－6
則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
A．HCN       B．HF        C．CH3COOH       D．HNO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于體積相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列說法正確的是（    ）
A．溶液的pH相同時，3種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序是③>②>①
B．溶液的pH相同時，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①
C．溶液的pH相同時，由水電離出的大小順序是③>②>①
D．若3種溶液的物質(zhì)的量濃度都相同，則溶液的pH大小順序是①>②>③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現(xiàn)有以下四種溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．請回答下列問題：
(1) ②④溶液中由水電離出來的c(H+)的關(guān)系是：②     ④(填“>”“<”或“＝”)．
(2) 將②③溶液等體積混合后，溶液的pH        7    (填“>”“<”或“：”)．   ，
(3)將①④溶液均稀釋至原來的10倍后，它們的pH之和        14(填“>”“<”或“＝”)．
(4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，充分反應(yīng)后，溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是       (    )
A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)
B．c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
C．c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)
D．c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)

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同步練習(xí)冊答案