Question

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.x＝1

B.2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·min－1

C.B的轉(zhuǎn)化率為40%

D.若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、平衡時(shí)生成的C的物質(zhì)的量為0.2mol·L-1×2L=0.4mol，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故0.4mol：0.8mol=x：2，解得x=1，故A正確；

B、2min內(nèi)生成0.8mol D，故2 min內(nèi)D的反應(yīng)速率υ（D）=0.8mol÷2L÷2min=0.2 mol·（L·min）-1，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ（A）=3υ（D）/2=3×0.2 mol·（L·min）-1÷2=0.3 mol·（L·min）-1，故B錯(cuò)誤；

C、2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，由方程式3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）可知，參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為：0.8mol×1/2=0.4mol，故B的轉(zhuǎn)化率為0.4mol÷1mol×100%=40%，故C正確；

D、容器的容積不變，混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量不斷變化，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選B。