Question

將反應(yīng)Cu（s）+2Ag⁺（aq）?Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計成如下原電池，有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、向硝酸銀溶液中加入氯化鈉固體，電流強度會減小
• B、向硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉固體，電流強度會減小
• C、將AgNO₃溶液更換為Fe（NO₃）₃溶液，電流計指針偏轉(zhuǎn)方向?qū)⑾喾?/span>
• D、當電流計指針為0時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=0

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：A、若此時向AgNO₃溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，Cl^-與溶液中的Ag⁺形成AgCl沉淀，脫離溶液體系c（Ag⁺）逐漸減小，根據(jù)

[Ag+]2

[Cu2+]

和化學(xué)平衡常數(shù)的比值大小判斷反應(yīng)方向，當

[Ag+]2

[Cu2+]

＞化學(xué)平衡常數(shù)時，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，當

[Ag+]2

[Cu2+]

=化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，當

[Ag+]2

[Cu2+]

＜化學(xué)平衡常數(shù)
時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；
B、向硝酸銅溶液中加入氫氧化鈉固體時，氫氧化鈉和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，根據(jù)

[Cu2+]

[Ag+]2

與化學(xué)平衡常數(shù)K′比較確定反應(yīng)方向；
C、將AgNO₃溶液更換為Fe（NO₃）₃溶液，只在左邊的燒杯中發(fā)生反應(yīng)；
D、當電流計指針為0時，該反應(yīng)達平衡，但平衡常數(shù)K不等于0．

解答： 解：A、若此時向AgNO₃溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，Cl^-與溶液中的Ag⁺形成AgCl沉淀，脫離溶液體系c（Ag⁺）逐漸減小，

[Ag+]2

[Cu2+]

＜化學(xué)平衡常數(shù)
時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，電流強度減小，故A正確；
B、向Cu（NO₃）₂溶液中加入NaOH固體，氫氧化鈉和硝酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，銅離子濃度減小，

[Ag+]2

[Cu2+]

＞化學(xué)平衡常數(shù)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，電流強度增大，故B錯誤；
C、將AgNO₃溶液更換為Fe（NO₃）₃溶液，只在左邊的燒杯中發(fā)生反應(yīng)，不能形成原電池，故C錯誤；
D、當

[Ag+]2

[Cu2+]

=化學(xué)平衡常數(shù)，電流計指針為0，該反應(yīng)達平衡，但平衡常數(shù)K不等于0，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查原電池原理及化學(xué)平衡，明確指針的偏轉(zhuǎn)幅度含義是解本題關(guān)鍵，知道K與

[Ag+]2

[Cu2+]

的差距越大，反應(yīng)速度越快，難度中等．