Question

10．往AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后過濾，可能存在的情況是（　�。�

• A． 濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
• B． 濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
• C． 濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺
• D． 紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn²⁺

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知金屬的活潑性：鋅＞鐵＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾液中一定含有Zn²⁺，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故濾液只一定含有Fe²⁺，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：在金屬活動(dòng)性順序中，鋅＞鐵＞銅＞銀，鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾液中一定含有Zn²⁺，鐵能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，故濾液只一定含有Fe²⁺，銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，故濾紙上一定含有銀，
A．若加入的鐵粉量少，只能與部分硝酸銀反應(yīng)生成銀，故濾紙上有Ag，濾液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Fe²⁺，故A正確；
B．當(dāng)濾紙上含有Ag和Cu，則濾液中不能含有Ag⁺，因?yàn)殂~能將銀離子置換為銀，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)鐵加入過量時(shí)，能將全部的硝酸銀和硝酸銅置換出來，鐵粉有剩余，則濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Zn²⁺、Fe²⁺，不可能含有Cu²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．鐵不能與硝酸鋅反應(yīng)，故濾紙上不含有鋅，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，題目難度不大，明確常見金屬的活潑性強(qiáng)弱為解答關(guān)鍵，中置換的先后順序?yàn)椋夯顒?dòng)性最弱的金屬置換出來，然后依活動(dòng)性由弱到強(qiáng)依次置換，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．