5．將pH=1和pH=3的鹽酸等體積混合，混合液的pH1.3；pH=12的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的c （OH-）=10-12mol/L．

分析 酸溶液混合，先計(jì)算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H+）計(jì)算出混合液的pH；Ba（OH）2溶液中，氫氧根幾乎全部來自于氫氧化鋇的電離，而氫離子全部來自于水的電離，而水電離出的c（OH-）=c（H+），據(jù)此分析．

解答 解：pH=1的鹽酸和pH=3的鹽酸等體積混合后，設(shè)體積均為VL，
混合液中氫離子的物質(zhì)的量為：n（H+）=VL×10-1mol/L+VL×10-3mol/L=0.101Vmol，
則混合溶液中氫離子濃度為：c（H+）=$\frac{0.101Vmol}{2VL}$=5.05×10-2mol/L，
所以pH=-lg5.05×10-2=2-lg5.5=1.3；
pH=12的Ba（OH）2溶液中，氫氧根幾乎全部來自于氫氧化鋇的電離，而氫離子全部來自于水的電離，故水電離出的c（H+）=10-12mol/L，而水電離出的c（OH-）=c（H+）=10-12mol/L，即pH=12的Ba（OH）2溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=10-12mol/L．
故答案為：1.3；10-12mol/L．

點(diǎn)評 本題考查了混合液的pH的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握pH的表達(dá)式及計(jì)算方法，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強(qiáng)的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W．下列說法正確的是（　�。�
A．四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在
B．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物
C．元素X、Y、W的最高化合價(jià)均與其族序數(shù)相等
D．離子半徑：W＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．已知在同周期元素的常見簡單離子中，D的離子半徑最小，E是周期表中半徑最小的原子
ABC
D
回答下列問題：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA 族．元素D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）B、E兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子X和Y，X的電子式為，Y的結(jié)構(gòu)式為
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)D的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．
（4）超細(xì)DB粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為D2C3、B2、A在高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個(gè)數(shù)比均為1：l；其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2AlN+3CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，為了研究X的結(jié)構(gòu)，將化合物A在一定條件下水解只得到B（分子式為C8H8O3）和C（分子式為C7H6O3）．C遇FeCl3水溶液顯紫色，與NaHCO3溶液反應(yīng)有CO2產(chǎn)生．
請回答下列問題：（1）化合物A中有三個(gè)含氧官能團(tuán)，它們的名稱分別是羧基、羥基和酯基．
（2）化合物B能發(fā)生下列反應(yīng)類型的有abc．
a．取代反應(yīng)    b．加成反應(yīng)     c．縮聚反應(yīng)     d．消去反應(yīng)
（3）化合物C能經(jīng)下列反應(yīng)得到G（分子式為C8H6O2，分子內(nèi)含有五元環(huán)）；
[C]$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$[D]$\stackrel{HBr}{→}$[E]$→_{②H+}^{①NaCN}$[F]$\stackrel{一定條件}{?}$[G]
已知：（Ⅰ）RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH；  
（Ⅱ）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測定中間生成物E遇FeCl3顯紫色；
（Ⅲ）R-Br$→_{②H+}^{①NaCN}$R-COOH．
①確認(rèn)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為．
②化合物E有多種同分異構(gòu)體，其中某些同分異構(gòu)體含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，寫出這些同分異構(gòu)體中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡式：任意2種．
（4）寫出以為主要原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$H2C=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，不屬于鹵代烴的是（　�。�
A．硝基苯B．溴苯C．四氯化碳D．氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．往AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，待反應(yīng)完成后過濾，可能存在的情況是（　�。�
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B．濾紙上有Ag、Cu，濾液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C．濾紙上有Ag、Cu、Fe，濾液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+
D．紙上有Ag、Cu、Fe、Zn，濾液中有Zn2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如圖是5種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系：請回答下列問題：
（1）分別寫出化合物A、B的結(jié)構(gòu)簡式：ACH3CH2CH2Br   BCH3CH2CHO
（2）上述流程圖中，反應(yīng)Ⅱ是加成反應(yīng)，反應(yīng)Ⅲ是氧化反應(yīng)．（填反應(yīng)類型）
（3）發(fā)生反應(yīng)Ⅰ的條件是NaOH的醇溶液，加熱．
（4）寫出各步反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)Ⅰ：CH3CHBrCH3+NaOHH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O
反應(yīng)Ⅱ：CH3CH=CH2+HBr$\stackrel{過氧化物}{→}$CH3CH2CH2Br
反應(yīng)Ⅲ：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+HBr
反應(yīng)Ⅳ：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　　）
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

15．已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系
（1）若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住保畡tX的化學(xué)式為O2．
（2）若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬．則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）若A是無色有刺激性氣味的氣體，B在空氣中會立即轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色，則 A氣體與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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