在一個容積固定為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應aA(g)＋bB(g)pC(g)　ΔH＝？，反應情況記錄如表：

時間

c(A) (mol·L－1)

c(B) (mol·L－1)

c(C) (mol·L－1)

0

1

3

0

第2 min[

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

請仔細分析，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整數(shù))

(2)第2 min到第4 min內A的平均反應速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。

(3)若從開始到第4 min建立平衡時反應放出的熱量為235.92 kJ，則該反應的ΔH＝________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。

Ⅰ.(1) ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。則該反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是________。

Ⅱ.實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2，其流程如下：

(2) 寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式：____________。

(3) 除去ClO2中的NH3可選用的試劑是________。(填序號)

   A．飽和食鹽水          B．堿石灰  

   C．濃硫酸              D．水

(4) 測定ClO2(如右圖)的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100 mL水溶解后，再加3 mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2＋2S2O＝ 2I－＋S4O)，共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是_______________________________________。

②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式__________________。

③滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________________。

④測得通入ClO2的質量m(ClO2)＝________。(用含c、V的代數(shù)式表示)

(5) 用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO含量應不超過0.2 mg·L－1。若飲用水中ClO的含量超標，可向其中加入適量的Fe2＋，該反應的氧化產物是____________  (填化學式)，其發(fā)生反應的離子方程式為_________________            __________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


近期，世界范圍內有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬公頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化……將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：

猜想一：

猜想二：

猜想三：以上兩過程同時存在

有關上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進行實驗，下列判斷中錯誤的是

A．若猜想一或猜想三正確，該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

B．若只存在猜想二的過程，則該雨水的pH隨時間延長而增大

C．若存在猜想二的過程，則該雨水可能使品紅溶液褪色

D．上述任意一個猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖甲、圖乙分別表示反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況，下列說法正確的是

A．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是增大反應物的濃度

B．圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強

C．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是升高溫度

D．圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是從體系中分離出水蒸氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨的熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1�，F(xiàn)將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，10 min時達到平衡，NH3的體積分數(shù)為φ，下列說法中正確的是

A．若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖甲所示

B．反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者關系如圖乙

C．如圖丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時所需要的時間可能不同

D．若起始加入物料為1 mol N2，3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)變化如圖丁所示

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項

實驗內容

實驗目的或實驗結論

A

向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液

說明一種沉淀能轉化為溶解度更小的沉淀

B

向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5 min，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

證明蔗糖能發(fā)生水解反應[m]

C

水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后，直接蒸餾分液后得到的粗產品     

制備純硝基苯

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：


I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   ΔH

一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進行反應,反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100 kPa

4.56

5.14

5.87

6.30

7.24

8.16

8.18

8.20

8.20

回答下列問題：

(1)下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態(tài)       。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變      B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2

C．ΔH不變                         D．v正(CO) = v逆(H2)

(2)由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n總，n總＝____ mol；由表中數(shù)據(jù)計算反應達平衡時，反應物H2O(g)的轉化率α =_____（精確到小數(shù)點后第二位）。

Ⅱ．硫單質及其化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用。

(1)已知25℃時：xSO2 (g)＋2xCO(g)＝2xCO2 (g)＋Sx (s)     ΔH＝ax kJ/mol

2xCOS(g)＋xSO2 (g)＝2xCO2 (g)＋3Sx (s)   ΔH＝bx kJ/mol。

則反應COS(g)生成CO(g)、Sx (s)的熱化學方程式是                             。

(2)向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS−、S2−的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關系如右圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。試分析：

①B曲線代表       分數(shù)變化(用微粒符號表示)；滴加過程中，溶液中一定成立：

c(Na+)=                                。

②M點，溶液中主要涉及的離子方程式                              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


【化學—選修5:有機化學基礎】（15分）

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團的名稱為     ，1 mol G發(fā)生加成反應最多消耗    mol H2 。

（2）除掉E中含有少量D的試劑和分離方法分別是             ，            ；

（3）下列說法正確的是            （填字母序號）。

a．A易溶于水

b．只用溴水即可確定C中含有碳碳雙鍵

c．E經加聚、堿性條件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的樹脂

d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

（4）寫出A→B的化學反應方程式                                        ；

     寫出C和銀氨溶液反應的離子方程式                                     。

（5）反應E + F→ G屬于下列麥克爾加成反應類型，則F的結構簡式為       。

（6）比G少2個氫原子的物質具有下列性質：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫一種該物質的結構簡式          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下反應的部分產物并測定鐵碳合金中鐵元素的質量分數(shù)，某化學活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，并完成以下實驗探究。

往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金，并滴入過量濃硫酸，點燃酒精燈。

(1)裝置B的作用是______________________________________。

(2)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳的結論。裝置A中能產生二氧化碳的化學方程式為_______________。

(3)乙同學認為甲同學的結論是錯誤的，他認為為了確認二氧化碳的存在，需在裝置B~C之間添加裝置M,裝置E、F中盛放的試劑分別是_____、__________。重新實驗后觀察到裝置F中的現(xiàn)象是_______________________________。

(4 )有些同學認為合金中鐵元素的質量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定

（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）

測定鐵元素質量分數(shù)的實驗步驟如下:

I.往燒瓶A中加入過量的還原劑銅粉使溶液中的Fe3＋完全轉化為Fe2+過濾，得到濾液B;

II.將濾液B稀釋為250 mL；

III.取稀釋液25.00 mL，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL。

①步驟II中，將濾液B稀釋為250 mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須要用到的是___________________。

②滴定過程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示劑。

③鐵碳合金中鐵元素的質最分數(shù)為_____________________________。

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