11.在方框內(nèi)填上相應(yīng)數(shù)字配平下列離子方程式,并把所缺的物質(zhì)補(bǔ)齊.
□C2O42-+□Mn04-+□16H+=□CO2↑+□Mn2++□8H20.

分析 反應(yīng)中草酸根中+3價(jià)碳化合價(jià)升高為二氧化碳中+4價(jià),高錳酸根離子中+7價(jià)錳化合價(jià)降為+2價(jià)錳離子,依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式.

解答 解:反應(yīng)中草酸根中+3價(jià)碳化合價(jià)升高為二氧化碳中+4價(jià),高錳酸根離子中+7價(jià)錳化合價(jià)降為+2價(jià)錳離子,要使氧化劑得到電子數(shù)等于還原劑失去電子數(shù),則高錳酸根離子系數(shù)為2,草酸根離子系數(shù)為5,依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,方程式為:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H20;
故答案為:5;2;16H+;10;2;8H20.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),題目難度中等,把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查,注意從元素化合價(jià)角度分析.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.已知同溫同濃度時(shí),①H2CO3比H2S的電離(一級電離)常數(shù)大,②H2S比HCO3-的電離常數(shù)大(即H2S的K1比H2CO3的K2大),根據(jù)酸與鹽的反應(yīng)規(guī)律,下列反應(yīng)中不正確的是( 。
A.Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHSB.Na2S+H2O+CO2=NaHS+NaHCO3
C.2NaHCO3+H2S=Na2S+2H2O+2CO2D.NaHS+H20+CO2=NaHCO3+H2S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一,又具有比強(qiáng)度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點(diǎn).國內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車行業(yè),以減重、節(jié)能、降低污染,改善環(huán)境.但金屬鎂性質(zhì)活潑,能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng),也能與沸水反應(yīng).其中,Mg與N2反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng):Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑.請回答下列問題:
(1)甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒,并研究其產(chǎn)物.將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,反應(yīng)后在集氣瓶內(nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒;化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
(2)乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn),認(rèn)為Mg能在NO2中燃燒,可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2.通過如下實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用).
已知:NO2氣體能被NaOH吸收.NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等,均為1.75×10-5

①乙組同學(xué)的裝置中,依次連接的順序?yàn)锳BCBED(填字母序號(hào));裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物Mg3N2反應(yīng)
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:
①產(chǎn)物中存在Mg3N2:取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物,加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
②MgO和Mg(OH)2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng),不是與NH4+水解出來的H+反應(yīng):醋酸銨溶液呈中性,將①中加水后的溶液加熱,趕走NH3后,再加入過量的CH3COONH4溶液,根據(jù)固體是否溶解分析判斷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)?bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2:1
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:$\frac{1}{v({t}_{2}-{t}_{1})}$mol/(L•min)
(3)平衡時(shí),N的轉(zhuǎn)化率為75%.(提示:轉(zhuǎn)化率=$\frac{已反應(yīng)的原料的量}{初始原料的總量}×100%$)
(4)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
E.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.檢驗(yàn)SO2中是否有CO2,應(yīng)采取的措施是( 。
A.通過澄清石灰水
B.通過Ba(OH)2溶液再通過石灰水
C.通過酸性高錳酸鉀溶液再通過石灰水
D.通過小蘇打懸濁液再通過石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體,G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán),J為常見的液態(tài)物質(zhì),A、B、C、I、M為單質(zhì),且M為常見金屬,G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙,它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略),請回答有關(guān)問題:

(1)請寫出:A物質(zhì)的化學(xué)式:N2,K物質(zhì)的名稱:氯化銨,例舉F物質(zhì)的一種用途制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等;
(2)①寫出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O;
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿的方法:用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口,如果紅色石蕊試紙變藍(lán),則說明收集滿;
③G與H相遇可生成白煙K,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl═NH4Cl.
(3)①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;
②工業(yè)F的濃溶液呈黃色,試用化學(xué)方程式解釋原因:4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O;
若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.填空:
(1)的名稱是2,4-二甲基己烷
(2)的名稱是2-甲基-2-戊烯
(3)2-丁醇的鍵線式為
(4)CH2=CH-CH=CH2 一定條件下與溴的 1,4加成反應(yīng)的方程式為CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br
(5)CH≡C-CH2-CH3分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.下列儀器中:①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃燒匙,常用于物質(zhì)分離的是①③⑤(填編號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是( 。
A.9g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)
B.22.4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)
C.4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
D.常溫下,14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

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