Question

19．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2：1
（2）t₁到t₂時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{v（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•min）
（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為75%．（提示：轉(zhuǎn)化率=$\frac{已反應(yīng)的原料的量}{初始原料的總量}×100%$）
（4）下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)方程式的系數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比；
（2）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計(jì)算v（M）；
（3）由圖可知，N為反應(yīng)物，N的起始物質(zhì)的量為8mol，平衡時(shí)參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，在結(jié)合轉(zhuǎn)化率定義計(jì)算；
（4）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等（同種物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、含量不再改變，以及由此衍生的一些物理量也不變，以此進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，所以此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2：1，
故答案為：2：1；
（2）由圖可知，t₁到t₂時(shí)刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故v（M）=$\frac{\frac{1mol}{VL}}{（{t}_{2}-{t}_{1}）min}$=$\frac{1}{v（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•min），
故答案為：$\frac{1}{v（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•min）；
（3）由圖可知，N為反應(yīng)物，N的起始物質(zhì)的量為8mol，平衡時(shí)參加反應(yīng)的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，故N的轉(zhuǎn)化率為$\frac{6mol}{8mol}$×100%=75%，
故答案為：75%；
（4）A．平衡時(shí)反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量不變，但各組分的物質(zhì)的量不一定相等，故A錯(cuò)誤；
B．混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明到達(dá)平衡，故B錯(cuò)誤；
C．由于a≠b，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，說明到達(dá)平衡，故C正確；
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolN，同時(shí)生成bmolM，都表示正反應(yīng)速率，反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，不能說明到達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；
E．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明可逆反應(yīng)到達(dá)最大限度平衡狀態(tài)，故E正確，
故答案為：CE．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，題目難度中等，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明到達(dá)平衡．