14.下列物質(zhì)完全燃燒,生成的CO 2的物質(zhì)的量與消耗O 2的物質(zhì)的量相等的是( 。
A.CH 4B.24C.26OD.6126

分析 有機(jī)物完全燃燒消耗的氧氣的多少不但與C、H原子數(shù)的多少有關(guān),還與分子中氧原子數(shù)目有關(guān),并且當(dāng)有機(jī)物分子組成為Cn(H2O)m時(shí),耗O2的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量相等,設(shè)有機(jī)物通式為CxHy,則1mol有機(jī)物完全燃燒,耗氧量為(x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$)mol,據(jù)此計(jì)算判斷..

解答 解:A.1molCH 4完全燃燒,生成1molCO2,耗氧量=(1+$\frac{4}{4}$)mol=2mol,故A錯(cuò)誤;
B.1molC 2H 4完全燃燒,生成2molCO2,耗氧量=(2+$\frac{4}{4}$)mol=3mol,故B錯(cuò)誤;
C.1molC 2H 6O完全燃燒,生成2molCO2,耗氧量=(2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$)mol=3mol,故C錯(cuò)誤;
D.1molC 6H 12O 6完全燃燒,生成6molCO2,耗氧量=(6+$\frac{12}{4}$-$\frac{6}{2}$)mol=6mol,故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物燃燒耗氧量問題,題目難度不大,注意根據(jù)烴的燃燒通式解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.炸藥爆炸D.氧化鈣溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定.
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉 真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:
NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)
實(shí)驗(yàn)測(cè)得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
溫度/℃15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)/kPa5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度/mol•L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是BC.
A.2v(NH3)=v(CO2
B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變
D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算 25.0℃時(shí)氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù):K=c2(NH3)•c(CO2)=($\frac{2}{3}$c2($\frac{1}{3}$c)=$\frac{4}{27}$×(4.8×10-33=1.6×10-8
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中,在 25.0℃下達(dá)到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加(填“增加”、“減少”或“不變”).
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H>0(填“>”、“=”或“<”),熵變△S>0(填“>”、“=”或“<”).
(2)已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測(cè)定其水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示.
⑤計(jì)算 25.0℃時(shí),0~6min 氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率:0.05mol•L-1•min-1
⑥根據(jù)圖中信息,如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:25.0℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小,但0~6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0℃時(shí)的大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一,又具有比強(qiáng)度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點(diǎn).國(guó)內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車行業(yè),以減重、節(jié)能、降低污染,改善環(huán)境.但金屬鎂性質(zhì)活潑,能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng),也能與沸水反應(yīng).其中,Mg與N2反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng):Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑.請(qǐng)回答下列問題:
(1)甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒,并研究其產(chǎn)物.將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中,觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,反應(yīng)后在集氣瓶?jī)?nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒;化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
(2)乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn),認(rèn)為Mg能在NO2中燃燒,可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2.通過如下實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略,部分儀器可重復(fù)使用).
已知:NO2氣體能被NaOH吸收.NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等,均為1.75×10-5

①乙組同學(xué)的裝置中,依次連接的順序?yàn)锳BCBED(填字母序號(hào));裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物Mg3N2反應(yīng)
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:
①產(chǎn)物中存在Mg3N2:取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物,加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
②MgO和Mg(OH)2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng),不是與NH4+水解出來的H+反應(yīng):醋酸銨溶液呈中性,將①中加水后的溶液加熱,趕走NH3后,再加入過量的CH3COONH4溶液,根據(jù)固體是否溶解分析判斷.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

9.在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中,充入5mol H2和2mol CO.在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)2H2(g)+CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH(g),經(jīng)過5min后達(dá)到平衡狀態(tài),若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L,求:
(1)以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率;
(2)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):aN(g)?bM(g),M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:
(1)此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2:1
(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為:$\frac{1}{v({t}_{2}-{t}_{1})}$mol/(L•min)
(3)平衡時(shí),N的轉(zhuǎn)化率為75%.(提示:轉(zhuǎn)化率=$\frac{已反應(yīng)的原料的量}{初始原料的總量}×100%$)
(4)下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE
A.反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N,同時(shí)生成b mol M
E.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.檢驗(yàn)SO2中是否有CO2,應(yīng)采取的措施是(  )
A.通過澄清石灰水
B.通過Ba(OH)2溶液再通過石灰水
C.通過酸性高錳酸鉀溶液再通過石灰水
D.通過小蘇打懸濁液再通過石灰水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.填空:
(1)的名稱是2,4-二甲基己烷
(2)的名稱是2-甲基-2-戊烯
(3)2-丁醇的鍵線式為
(4)CH2=CH-CH=CH2 一定條件下與溴的 1,4加成反應(yīng)的方程式為CH2=CH-CH=CH2+Br2→BrCH2CH=CHCH2Br
(5)CH≡C-CH2-CH3分子中最多有3個(gè)碳原子在一條直線上.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.某元素位于元素周期表中第四周期,第VA族,元素符號(hào)是As,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式H3AsO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案