7．可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3
②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
④恒容條件下壓強(qiáng)保持不變
⑤一定體積下氣體的密度保持不變                 
⑥v正（SO2）=2v逆（O2）
A．.①②⑤B．.①③④C．.③④D．③④⑥

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：①消耗2mol SO2的同時(shí)生成2mol SO3，都體現(xiàn)的正反應(yīng)方向，故錯(cuò)誤；
②當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；
③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
④恒容條件下壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；
⑤一定體積下氣體的密度一直保持不變，故錯(cuò)誤；                 
⑥v正（SO2）=2v正（O2）=2v逆（O2），故正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬(wàn)事萬(wàn)物．關(guān)于化學(xué)鍵的下 列敘述中正確的是（　�。�
A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中可能含離子鍵
B．碘易升華是因?yàn)榉肿娱g的共價(jià)鍵較弱
C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有化學(xué)鍵
D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．依原電池的原理設(shè)計(jì)出化學(xué)電源
B．原電池是化學(xué)電源的雛形
C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負(fù)極材料的活潑性
D．氧化還原反應(yīng)所釋放出的化學(xué)能是化學(xué)電池的能量來(lái)源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某學(xué)習(xí)小組對(duì)影響速率的因素和氧化還原反應(yīng)滴定進(jìn)行探究：
探究I“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，選用4mL0.01mol/LKMn04溶液與2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，改變條件如表：
組別草酸的體積（mL）溫度其他物質(zhì)
①2Ml20無(wú)
②2mL2010滴飽和MnS04溶液
③2mL30無(wú)
④1mL201mL蒸饋水
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；如果研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，使用實(shí)驗(yàn)①和③．
（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和④，可以研究反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)④中加入1mL蒸餾水的目的是確保①和④組對(duì)比實(shí)驗(yàn)中c（KMnO4）或確保溶液總體積不變．
探究II．該小組查閱資料得知：2Mn04-+5C2042-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，欲利用該反應(yīng)測(cè)定某草酸鈉（Na2C204）樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該小組稱量1.34g草酸鈉樣品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高鍵酸鉀溶液進(jìn)行滴定（其中的雜質(zhì)不跟高錳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)）．
（1）滴定前是否要滴加指示劑？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所測(cè)Na2C204溶液的濃度數(shù)值偏低的是
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液
B．滴定前盛放Na2C204溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取酸性高錳酸鉀溶液體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（3）達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了15.00mL的高錳酸鉀溶液，樣品中草酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一，又具有比強(qiáng)度和比剛度高、阻尼性和切削性好、易于回收等優(yōu)點(diǎn)．國(guó)內(nèi)外將鎂合金應(yīng)用于汽車(chē)行業(yè)，以減重、節(jié)能、降低污染，改善環(huán)境．但金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng)，也能與沸水反應(yīng)．其中，Mg與N2反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng)：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應(yīng)后在集氣瓶?jī)?nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒；化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）．
已知：NO2氣體能被NaOH吸收．NH3•H2O的電離常數(shù)與CH3COOH電離常數(shù)相等，均為1.75×10-5．

①乙組同學(xué)的裝置中，依次連接的順序?yàn)锳BCBED（填字母序號(hào)）；裝置B中的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物Mg3N2反應(yīng)
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①產(chǎn)物中存在Mg3N2：取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
②MgO和Mg（OH）2溶于銨鹽溶液是與NH4+直接反應(yīng)，不是與NH4+水解出來(lái)的H+反應(yīng)：醋酸銨溶液呈中性，將①中加水后的溶液加熱，趕走NH3后，再加入過(guò)量的CH3COONH4溶液，根據(jù)固體是否溶解分析判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)均能與Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)的是（　　）
A．乙醇B．苯酚C．乙酸D．乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中$\frac{a}$=2：1
（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：$\frac{1}{v（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•min）
（3）平衡時(shí)，N的轉(zhuǎn)化率為75%．（提示：轉(zhuǎn)化率=$\frac{已反應(yīng)的原料的量}{初始原料的總量}×100%$）
（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CE
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，J為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常見(jiàn)金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出：A物質(zhì)的化學(xué)式：N2，K物質(zhì)的名稱：氯化銨，例舉F物質(zhì)的一種用途制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；
（2）①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用K制取G的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體G是否收集滿的方法：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則說(shuō)明收集滿；
③G與H相遇可生成白煙K，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NH3+HCl═NH4Cl．
（3）①F的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學(xué)方程式解釋原因：4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．（1）A元素的符號(hào)Mg；（2）B的單質(zhì)Al；CCl；DC．

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