Question

17．A、B、C、D四種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到N_A個(gè)電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．（1）A元素的符號Mg；（2）B的單質(zhì)Al；CCl；DC．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到N_A個(gè)電子被還原為中性原子，則A離子為帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，可知M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al．Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，Cˉ離子核外電子數(shù)為18，故C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則D為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到N_A個(gè)電子被還原為中性原子，則A離子為帶2個(gè)單位正電荷的陽離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，可知M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al．Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，Cˉ離子核外電子數(shù)為18，故C為Cl元素；D元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則D為C元素．
（1）由上述分析可知，A、B、C、D四種元素符號分別為：Mg、Al、Cl、C，
故答案為：Mg；
（2）B的單質(zhì)是鋁單質(zhì)；C是氯氣；D是碳單質(zhì)，故答案為：Al、Cl、C．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵．