分析 短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到NA個(gè)電子被還原為中性原子,則A離子為帶2個(gè)單位正電荷的陽離子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),由AO+2HCl═ACl2+H2O,可知M(AO)=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol,所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol,又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,則質(zhì)子數(shù)為12,即A為Mg元素;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1,則B為Al.Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1,Cˉ離子核外電子數(shù)為18,故C為Cl元素;D元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則D為C元素,據(jù)此解答.
解答 解:短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的離子得到NA個(gè)電子被還原為中性原子,則A離子為帶2個(gè)單位正電荷的陽離子,0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng),由AO+2HCl═ACl2+H2O,可知M(AO)=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol,所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol,又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等,則質(zhì)子數(shù)為12,即A為Mg元素;B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1,則B為Al.Cˉ離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1,Cˉ離子核外電子數(shù)為18,故C為Cl元素;D元素原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍,原子只能有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,則D為C元素.
(1)由上述分析可知,A、B、C、D四種元素符號分別為:Mg、Al、Cl、C,
故答案為:Mg;
(2)B的單質(zhì)是鋁單質(zhì);C是氯氣;D是碳單質(zhì),故答案為:Al、Cl、C.
點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,側(cè)重對化學(xué)用語的考查,推斷元素是解題關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | .①②⑤ | B. | .①③④ | C. | .③④ | D. | ③④⑥ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | K+、Na+、MnO4-、NO3- | B. | Fe3+、A13+、Cl-、HS- | ||
C. | NH4+、AlO2-、Na+、CH3COO- | D. | K+、Na+、SO42-、NO3- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ③ | B. | ④ | C. | ②⑤ | D. | ① |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
元素編號 | 元素特征信息 |
A | 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對值之差為2 |
B | 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍 |
C | 1mol C單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2 |
D | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
E | 負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH=CHCH3 | B. | CHCl=CHCl | C. | CH3CH=C(CH3)2 | D. | CH3CH2CH=CHBr |
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