Question

【題目】常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是

A. AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 B. 0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小

C. 0．1mol/LNa2CO3c(HCO3-)變大 D. 0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．AgCl（s）Ag+ (aq) +Cl-(aq)．當加少量水時，C（Ag+）、C(Cl-)都由于稀釋而減小，AgCl固體繼續(xù)溶解電離，最終使溶液中的C（Ag+）、C(Cl-)保持不變。錯誤。B．0．1mol/LCH3COOH溶液中 存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。加水稀釋，使c(H+)變小，加水使電離平衡向電解質(zhì)得來的方向移動，但平衡移動使c(H+)變大的趨勢遠遠小于加水稀釋使c(H+)變小的趨勢，總的來說c(H+)變小。正確。C．在0．1mol/LNa2CO3中存在水解平衡：H2O+CO32-OH-+ HCO3-。加少量的水，使水解平衡正向移動，CO32-水解程度增大，HCO3-的個數(shù)增多，但是平衡正向移動對c(HCO3-)增加的趨勢遠遠小于水對c(HCO3-)的的稀釋作用，總的來說c(HCO3-)變小。錯誤。D．在0．1mol/LNH4Cl溶液中 存在平衡NH4Cl +H2OHCl+NH3·H2O。加少量的水，平衡正向移動，NH4Cl水解程度增大。但平衡移動的趨勢是很微弱的，水對溶液的稀釋作用大于平衡移動使離子濃度增大的趨勢�？偟膩碚fC(H+)減小。因為在水溶液中存在C(H+)·C(OH-)=Kw。所以C(OH-)增大。n(OH-)變大。錯誤。