【題目】關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．NaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．H2SO4溶于水能完全電離，所以H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)；溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)；CO2自身不能電離出陰陽(yáng)離子，所以是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．溶于水的CaCO3能完全電離，所以CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)；AlCl3在水中完全電離，所以屬于強(qiáng)電解質(zhì)；乙醇的水溶液不導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．HNO3溶于水能完全電離，所以HNO3是強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；SO2自身不能電離出陰陽(yáng)離子，所以是非電解質(zhì)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將少量水加入下列物質(zhì)中，相關(guān)量變化正確的是

A. AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 B. 0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小

C. 0．1mol/LNa2CO3c(HCO3-)變大 D. 0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列元素的基態(tài)原子中最難失去電子的是（ ）

A. F B. O C. Ne D. He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】太陽(yáng)能的開(kāi)發(fā)利用在新能源研究中占據(jù)重要地位，單晶硅太陽(yáng)能電池片在加工時(shí)，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問(wèn)題：

（1）二價(jià)銅離子的電子排布式為 。已知高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定，試從銅原子核外電子結(jié)構(gòu)變化角度解釋 。

（2）如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為 。

（3）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：

（4）銅與類鹵素（SCN）2反應(yīng)生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數(shù)目為 ，類鹵素（SCN）2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點(diǎn)．其原因是 。

（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對(duì)的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供 。

（6）六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨晶體相似，層間相互作用為 。

六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同， 有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ）

A. 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積一定縮小

B. 玻璃態(tài)水不可能加工為規(guī)則的外形

C. 玻璃態(tài)水中水分子間的作用力與冰中不完全相同

D. 玻璃態(tài)水是分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列現(xiàn)象是由于物理變化引起的是( )
A.漂白粉使某些染料褪色
B.氯水使有色布條褪色
C.二氧化硫使品紅溶液褪色
D.活性炭使紅墨水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關(guān)敘述正確的是

A. 圖1中P點(diǎn)溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1

C. 圖2中c點(diǎn)有沉淀生成，達(dá)平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

D. 可通過(guò)蒸發(fā)將圖 2中e點(diǎn)的溶液變到d點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>_____________

(2)與陰離子(CN-)互為等電子體的兩種分子有______________、____________________

(3)氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種_________________、_________________.

(4)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H3PO4的K1遠(yuǎn)大于K2的原因是______________

②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因是______________

(5)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個(gè)電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的核外電子排布式為_________________與同一個(gè)N3－相連的X+有_____ 個(gè)。

(6)X的高價(jià)陽(yáng)離子(X2+)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2+與H2O之間的鍵型為________________該化學(xué)鍵能形成的原因是___________________請(qǐng)畫(huà)出[X(H2O)4]2＋離子的結(jié)構(gòu)式(用元素符號(hào)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）

A. pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH< 7

C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中，將減小

D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

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