【題目】UV、WX、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。已知:

①WU4++XU=WU3+U2X,各種反應(yīng)物和生成物的電子總數(shù)都與Y+相等;

②Z的單質(zhì)在X2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色;

③V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VXVX2兩種氣體;

④Y的單質(zhì)是一種金屬,該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2XY2X2兩種固體。

請回答下列問題:

(1)V、W、X形成的10電子氫化物中,沸點(diǎn)最高的是___________________(寫化學(xué)式)。

(2)U2X2FeSO4按物質(zhì)的量之比12溶于稀硫酸中,反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)常溫下,向pH=11Y2VX3溶液中加入過量石灰乳,過濾后所得溶液pH=13,則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c(OH)的比值是______________________。

(4)已知由U、W兩種元素組成的共價(jià)化合物聯(lián)氨的球棍模型如圖所示,則聯(lián)氨分子的電子式為____________。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為_______(已知:N2H4+H+=N2H5+K=8.7×107Kw=1.0×10-14)。聯(lián)氨與過量硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為______________。

【答案】H2O H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O 1×1010 8.7×10-7 N2H6(HSO4)2

【解析】

Y的單質(zhì)是一種金屬,Y可形成Y+,該金屬與X2反應(yīng)可生成Y2XY2X2兩種固體,YNa

根據(jù)①化學(xué)反應(yīng)方程式,推出此反應(yīng)式為NH4OH=NH3H2O,都含有10個(gè)電子,則U、WX依次為H、NO;

X的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物可使品紅褪色,即產(chǎn)物為二氧化硫,則ZS

V的單質(zhì)在X2中燃燒可生成VXVX2兩種氣體,VC;

1C、NO形成的10電子氫化物分別為CH4、NH3、H2O,水和氨氣存在分子間氫鍵,會使熔沸點(diǎn)升高,且水形成的氫鍵數(shù)目更多,故水的熔沸點(diǎn)高于氨氣,則沸點(diǎn)最高的是H2O;

2U2X2H2O2,利用H2O2的氧化性把Fe2氧化成Fe3,反應(yīng)的離子方程式為H2O22Fe22H=2H2O2Fe3;

3Y2VX3的化學(xué)式為Na2CO3,pH=11Na2CO3溶液中,由水電離c(OH)==1014÷1011mol·L1=103mol·L1,加入過量石灰乳后,過濾得到的溶液為NaOH溶液,此時(shí)溶液中水電離c(OH)=c(H)=1013mol·L1,因此兩者比值為;

4)根據(jù)球棍模型,U、W組成的分子式為N2H4,其電子式為:;聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方程式與氨相似,則聯(lián)氨第一步電離的方程式為N2H4+H2ON2H5OH,平衡常數(shù)K1=c(N2H5=K×Kw=8.7×107×1×1014=8.7×107;聯(lián)氨為二元弱堿,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽,則聯(lián)氨與過量硫酸形成酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稱取58.7Ba(OH)2BaCl2固體混合物,配成500mL溶液,把該溶液分成5等份后分別加入相同濃度不同體積的NaHCO3溶液,生成沉淀的質(zhì)量如下表。已知加入NaHCO3溶液體積為80.0mL時(shí),反應(yīng)后溶液呈中性。

實(shí)驗(yàn)序號

NaHCO3溶液(mL)

20.0

40.0

60.0

80.0

100.0

沉淀的質(zhì)量(g

1.97

3.94

5.91

7.88

7.88

1NaHCO3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度______________________

2原固體混合物中Ba(OH)2BaCl2的物質(zhì)的量之比__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下( )

反應(yīng)時(shí)間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

cN2O/molL-1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是( )

(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1c2

ABCD

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I2KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)I (aq) (aq)。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 隨著溫度的升高而減小。下列說法正確的是( )

A.反應(yīng) I2(aq)I (aq)(aq) ΔH0

B.利用上述反應(yīng),可以在碘量法滴定過程中加入過量 KI 以減少 I2 的揮發(fā)損失

C. I2 KI 溶液中加入CCl4,平衡不移動

D.一定溫度下,向 I2 KI 溶液中加入少量 KI 固體,化學(xué)平衡正向移動,平衡常數(shù)K 增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知1,3-丁二烯和Br2 以物質(zhì)的量之比為 11 加成時(shí)的反應(yīng)方程式和對應(yīng)過程的能量變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

1,2-加成:+Br2(產(chǎn)物A)

1,4-加成:+Br2(產(chǎn)物B)

A.1,3-丁二烯和Br2 的加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.其他條件相同時(shí),生成產(chǎn)物A 的反應(yīng)速率快于生成產(chǎn)物 B

C.其他條件相同時(shí),產(chǎn)物A 比產(chǎn)物B 更穩(wěn)定

D.改變反應(yīng)溫度可能改變產(chǎn)物A 和產(chǎn)物B 的比例

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( )

A.鉛蓄電池的工作原理為:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量也增加

B.金屬鋁的冶煉流程為:鋁土礦 NaAlO2 Al(OH)3 無水AlCl3 Al

C.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化,可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕,但加熱反應(yīng)劇烈

D.一定條件下,使用催化劑能加快反應(yīng)速率但不提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2015216日李克強(qiáng)總理到東北調(diào)研經(jīng)濟(jì)情況,重點(diǎn)走訪了鋼鐵廠,鼓勵(lì)鋼鐵廠提高鋼鐵質(zhì)量和產(chǎn)量,鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。

1)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-,從而實(shí)現(xiàn)對SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為__________;

2)氧化鐵是重要工業(yè)顏料,下面是制備氧化鐵的一種方法,其流程如下:

①操作Ⅰ的名稱是__________;操作Ⅱ?yàn)橄礈欤礈觳僮鞯木唧w方法為__________;

②濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生,寫出其化學(xué)方程式: __________;

3)如果煅燒不充分,產(chǎn)品中將有FeO存在,稱取30 g氧化鐵產(chǎn)品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取2500 mL待測溶液于錐形瓶中,用酸化的001000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定2-3次,消耗KMnO4溶液體積的平均值為2000 mL,

①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________(填字母序號)。

a.稀硝酸 b.稀鹽酸 c.稀硫酸 d.濃硝酸

②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是( )

A. 過量的銅屑與稀硝酸作用,反應(yīng)停止后,再加入1 mol/L稀硫酸,銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~ 可直接與1 mol/L稀硫酸反應(yīng)

B. 粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快,是因?yàn)榇咒\比純鋅還原性強(qiáng)

C. 鐵釘放在濃硝酸中浸泡后,再用蒸餾水沖洗,然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng),說明鐵釘表面 形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

D. 工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一:Na2CO3+SiO2高溫Na2SiO3+CO2,該反應(yīng)原理可用強(qiáng)酸H2CO3制弱酸H2SiO3來解釋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:時(shí)

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)

下列說法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過程中,逐漸減小

B. 溶液中:

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產(chǎn)生

D. 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)

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