Question

19．已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 該溶液的pH=4
• B． 由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍
• C． 在該溫度下加水稀釋，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$減小
• D． 此酸的電離平衡常數(shù)約為1.0×10^-7

Answer 1

分析 室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明HA部分電離，為弱電解質(zhì)，
A、根據(jù)電離度計算HA溶液中氫離子濃度，從而計算pH；
B、酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度；
C、加水稀釋，弱酸HA的電離平衡正向移動，n（H⁺）增大，n（HA）減小；
D、此酸的電離平衡常數(shù)=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$．

解答 解：室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，說明HA部分電離，為弱電解質(zhì)，
A、c（H⁺）=0.1mol/L×0.1%=0.0001mol/L，pH=4，故A正確；
B、酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10^-10mol/L，由HA電離出的c（H⁺）約為水電離出的c（H⁺）的10⁶倍，故B正確；
C、加水稀釋，c（H⁺）和c（HA）都減小，但加水稀釋，弱酸HA的電離平衡正向移動，n（H⁺）增大，n（HA）減小，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$增大，故C錯誤；
D、此酸的電離平衡常數(shù)=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{0.1}$=1×10^-7，故D正確； 
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)的電離特點、pH的計算方法、電離平衡常數(shù)的計算等知識點來分析解答，注意酸中水電離出氫離子的計算方法，為易錯點．