Question

7．如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的$\frac{7}{10}$，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A． 原子半徑由大到小排列順序Z＞X＞Y
• B． Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
• C． 最高價氧化物對應水化物的酸性W＞Z
• D． 陰離子半徑由大到小排列順序X＞Y＞Z＞W(wǎng)

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，若W原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的$\frac{7}{10}$，則W原子最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，可推知Z為S元素；Y為O元素；X為N元素，結合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，由元素位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，若W原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的$\frac{7}{10}$，則W原子最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，可推知Z為S元素；Y為O元素；X為N元素．
A．同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑Z＞X＞Y，故A正確；
B．Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；
C．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z，故C正確；
D．電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞N^3-＞O^2-，即陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D錯誤，
故選：D．

點評 本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．