用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+           B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2

C.若溶液中有Cu2,則一定沒有固體析出     D.若溶液中有Fe2,則一定有Cu析出


D不正確,答案選B。


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )

A.標準狀況下,2.24 L Cl2與過量的稀NaOH 溶液反應,轉移0.2NA個電子

B.1 mol·L-1 CaCl2溶液含有2NA個Cl

C.在標準狀況下,22.4 L空氣中約有NA個氣體分子

 D.25 ℃時,1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有0.1NA個Ba2

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科目:高中化學 來源: 題型:


二氧化錳可用作干電池去極劑,合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應用。電池的總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

電池的正極反應式為________________________________

Ⅱ某化學研究性學習小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過濾即可得到碳酸錳。

(2)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

(3)有人認為,將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液,也能達到上述目的,但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應方程式:                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下:

已知:①菱錳礦中主要成份是碳酸錳,主要雜質是Fe2、Co2、Ni2。

②生成氫氧化物的pH如下表:(若某離子濃度小于等于10-5mol/L,則認為完全沉淀)

物質

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp=-lgKsp):

難溶物質

Fe(OH)3[來源:全,品…中&高*考+網(wǎng)]

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

(4)菱錳礦粉與硫酸反應的化學方程式是________________________________。

(5)使用氨水的目的是調節(jié)pH值在________之間(填pH范圍,精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。

在“浸出液”中加入(NH4)2S(硫化銨)的目的是_________________________________

(6)電解槽中使用的是惰性電極板,電解反應方程式為_________________________

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若圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙,圖2是NaBH4/H2O2燃料電池,則下列的說法中正確的是 (        )  

A.圖2電池在放電過程中,正極區(qū)的電極反應為:BH4-— 8e- + 8OH-=BO2- + 6H2O

B.若用稀硫酸浸濕濾紙并用導線將a、b相連,則有電子從b極流出通過導線流向a極

C.若用硫酸鈉和紫色石蕊的混合溶液浸濕濾紙并用導線將a、b相連,則可看到鉛筆芯C點處浸有紫色石蕊的濾紙變藍,此處發(fā)生電極反應為:O2 + 2H2O+ 4e- = 4OH-

D.若用KI-淀粉溶液浸濕濾紙,同時用導線將a、b分別與A、B電極相連,若看到鉛筆芯C點處出現(xiàn)變藍現(xiàn)象,則b極連接的是燃料電池的A極

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根據(jù)如圖所示,下列判斷錯誤的是(  )

A.還原性:Co>Cd>Ag

B.還原性:Ag>Co>Cd

C.氧化性:Co2>Cd2>Ag

D.氧化性:Ag>Co2>Cd2

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已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為:

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是

A. 2   4   3   2   2    6     B. 0   2   1    0   1   2

C. 2   0   1   2   0    2     D. 2   2   2    2   1   4

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已知反應:①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3、跧2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI,判斷下列物質的還原性由大到小的順序是(  )

A.I>Fe2>Cl>SO2       B.Cl>Fe2>SO2>I

C.Fe2>I>Cl>SO2       D.SO2>I>Fe2>Cl

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下列物質性質與應用對應關系正確的是

A.晶體硅熔點高硬度大,可用于制作半導體材料

B.氫氧化鋁具有弱堿性,可用于制胃酸中和劑

C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張

D.氧化鐵能與酸反應,可用于制作紅色涂料

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下列溶液中,Na+的物質的量濃度最大的是(  )

A.1 mL 0.5 mol·L-1的NaNO3溶液

B.100 mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液

C.100 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液

D.10 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液

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