根據(jù)如圖所示,下列判斷錯誤的是(  )

A.還原性:Co>Cd>Ag

B.還原性:Ag>Co>Cd

C.氧化性:Co2>Cd2>Ag

D.氧化性:Ag>Co2>Cd2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )

A.1 mol氨基(—NH2)中含有10NA個電子

B.標準狀況下,2.24 L18O2中含有2NA個中子

C.標準狀況下,22.4 L C8H18中含有25NA個共價鍵

D.在反應(yīng)CaO+3CCaC2+CO↑中,每生成1 mol CO,轉(zhuǎn)移3NA個電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


運用化學(xué)反應(yīng)原理知識回答下列有關(guān)碳和碳的化合物的問題:

(1)汽車尾氣的主要污染物是NO以及燃料燃燒不完全所產(chǎn)生的CO,它們是現(xiàn)代化城市的重要大氣污染物,為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應(yīng)△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO,當溫度分別在T1和T2時,測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表:

物質(zhì)

T/℃ n/mol

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù),寫出NO與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 .

②上述反應(yīng)T1℃時的平衡常數(shù)為K1,T2℃時的平衡常數(shù)為K2,根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算K1= 。根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,溫度T1和T2的關(guān)系是(填序號)__________。

A.T1>T2B.T1<T2 C.T1=T2 D.無法比較

(2)反應(yīng)生成的氣體E經(jīng)常用氫氧化鈉來吸收,現(xiàn)有0.4molE,若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序為: .

(3)已知CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol,285.8 kJ/mol和283.0 kJ/mol,工業(yè)上利用天然氣(主要成分是CH4)與CO2進行高溫重整制備CO和H2,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .

(4)CO還可以用做燃料電池的燃料,某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視,該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負極燃氣,空氣與CO2 的混合氣為正極助燃氣,制得在 650 ℃下工作的燃料電池,寫出其負極和正極電極反應(yīng)方程式:負極: ;正極: .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


二氧化錳可用作干電池去極劑,合成工業(yè)的催化劑和氧化劑,玻璃工業(yè)和搪瓷工業(yè)的著色劑、消色劑、脫鐵劑等。

Ⅰ(1)鋅—錳堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

電池的正極反應(yīng)式為________________________________

Ⅱ某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳。

①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過濾、烘干。

②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應(yīng)完全后過濾、濃縮。

③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過濾即可得到碳酸錳。

(2)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是________________________________

(3)有人認為,將第③步中的Na2CO3溶液換成NH4HCO3溶液,也能達到上述目的,但同時有氣體生成。請寫出加入NH4HCO3溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:                

_______________________________________

Ⅲ 濕法煉錳即電解硫酸錳溶液法。電解錳的生產(chǎn)過程分為化合浸取、氧化凈化及沉淀除雜、產(chǎn)品回收。其生產(chǎn)工藝流程如下:

已知:①菱錳礦中主要成份是碳酸錳,主要雜質(zhì)是Fe2、Co2、Ni2。

②生成氫氧化物的pH如下表:(若某離子濃度小于等于10-5mol/L,則認為完全沉淀)

物質(zhì)

Fe(OH)2

Ni(OH)2

Co(OH)2

Mn(OH)2[來源:全,品…中&高*考+網(wǎng)]

開始沉淀pH

7.5

7.7

7.6

8.3

完全沉淀pH

9.7

8.4

8.2

9.8

③有關(guān)難溶氫氧化物和硫化物pKsp數(shù)據(jù)(pKsp=-lgKsp):

難溶物質(zhì)

Fe(OH)3

Ni(OH)2

Co(OH)2

NiS

CoS

pKsp

38.55

15.26

14.7

18.49

20.40

(4)菱錳礦粉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(5)使用氨水的目的是調(diào)節(jié)pH值在________之間(填pH范圍,精確到小數(shù)點后1位數(shù)字)。[來源:全,品…中&高*考+網(wǎng)]

在“浸出液”中加入(NH4)2S(硫化銨)的目的是_________________________________

(6)電解槽中使用的是惰性電極板,電解反應(yīng)方程式為_________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


面對能源與環(huán)境等問題,

全球大力發(fā)展新能源的同時,還倡導(dǎo)節(jié)能減排、低碳經(jīng)濟。請回答下列問題:

Ⅰ、氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知:

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。反應(yīng)生成CO2(g)和的熱化學(xué)方程式為                              

(2)電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置如圖所示(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應(yīng)式為                         。

(3)是一種儲氫合金。350℃時,反   

應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中

氫的質(zhì)量分數(shù)為0.077)。則反應(yīng)的化學(xué)

方程式為                                 。

Ⅱ、碘鎢燈具有使用壽命長、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點。一定溫度下,在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生可逆反應(yīng):。為模擬該反應(yīng),在實驗室中準確稱取0.508 g碘、0.6992 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中,在一定溫度下反應(yīng)。如圖是混合氣體中的蒸氣的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系的圖象,其中曲線I(0~t2時間段)的反應(yīng)溫度為450 ℃,曲線Ⅱ(從t2時刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃。

(4)該反應(yīng)是      (填寫“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。在450℃時,該反應(yīng)的平

衡常數(shù)K=      。

(5)若保持450℃溫度不變,向該容器中再加入0.508 g碘,當再次達到平衡時,反應(yīng)混合氣體中I2的百分含量         (填“變大”、“不變”或“變小”)。

(6)若保持450℃溫度不變,向該容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol WI2,則化學(xué)平衡                   (填“正向移動”、“不移動”或“逆向移動”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅,所得的溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是

A.若無固體剩余,則溶液中一定有Fe3+           B.若有固體存在,則溶液中一定有Fe2

C.若溶液中有Cu2,則一定沒有固體析出     D.若溶液中有Fe2,則一定有Cu析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng),其中不符合反應(yīng)實際的是

A. 2   4   3   2   2    6     B. 0   2   1    0   1   2

C. 2   0   1   2   0    2     D. 2   2   2    2   1   4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有一無色溶液,可能含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分,做如下實驗:

①取部分溶液,加入適量Na2O2固體,產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。

下列推斷正確的是(  )。

A.肯定有Al3、Mg2、NH、Cl

B.肯定有Al3、Mg2、HCO

C.肯定有K、HCO、MnO

D.肯定有Al3、Mg2、SO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列說法正確的是(  )

A.電離時能生成H+的化合物是酸

B.水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿

C.電解質(zhì)電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿

D.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸

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