【題目】奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)水楊酸中官能團(tuán)的名稱為__。

(2)奧沙拉秦的化學(xué)式為__，其核磁共振氫譜峰面積比為__。

(3)由X制備Y的反應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)條件)__，其反應(yīng)類型為__。

(4)寫出Z→W的反應(yīng)方程式為__

(5)工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2與W反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與W的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為__。

(6)A是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

【答案】羧基、羥基 C14H8O6N2Na2 1:1:1:1 +HNO3+H2O 取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng)) +4NaOH+2CH3OH+2H2O 2：1 HCOO－－OH

【解析】

和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成X，則X是；和足量氫氧化鈉反應(yīng)生成W，W是。

(1)水楊酸中官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；

(2)奧沙拉秦的化學(xué)式為C14H8O6N2Na2，分子中有4種等效氫，其核磁共振氫譜峰面積比為1:1:1:1；

(3) 和濃硫酸、濃硝酸的混合物加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為+HNO3+H2O，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或硝化反應(yīng))；

(4) 和氫氧化鈉反應(yīng)生成和甲醇，反應(yīng)方程式為+4NaOH+2CH3OH+2H2O；

(5) CO2與反應(yīng)生成和碳酸氫鈉，通入的CO2與的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為2:1；

(6)A是的同分異構(gòu)體，A經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚，說明A含有酯基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明是甲酸酯。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOO－－OH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】環(huán)戊二烯()容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.T1＞T2

B.b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L-1

C.a點(diǎn)的正反應(yīng)速率小于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率

D.a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L的氦氣中含有0.6NA個(gè)中子

B.6.5gZn與足量濃H2SO4完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的乙酸在O2中完全燃燒，得到0.2NA個(gè)CO2分子

D.1molFe與足量稀硝酸充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

（1）下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是 (填寫序號(hào))。

a．H3O+ b．H2O c．NO2+ d．NO2-

(2)已知FeCl3的沸點(diǎn)：319℃,熔點(diǎn)：306℃，則FeCl3的晶體類型為 。P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多種酸，則這三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span> 。（用化學(xué)式填寫）

（3）原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子(價(jià)電子)排布式為 ，Q2+的未成對(duì)電子數(shù)為 。

（4）右圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl品體結(jié)構(gòu)的圖象是 。

（5）[Cu(NH3)4]2+配離子中存在的化學(xué)鍵類型有 (填序號(hào))。

①配位鍵 ②金屬鍵 ③極性共價(jià)鍵 ④非極性共價(jià)鍵 ⑤離子鍵 ⑥氫鍵

若[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為 (填序號(hào))。

①平面正方形 ②正四面體 ③三角錐形 ④V形

(6)X與Y可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中X離子的配位數(shù)為 ，若該晶體的密度為pg·cm3, X和Y的相對(duì)原子質(zhì)量分別為a和b,則晶胞中距離最近的X、Y之間的核間距離是 cm(表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含p、a、b、的代數(shù)式表達(dá))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl－)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)

B.b點(diǎn)的溶液中加入少量AgNO3固體，會(huì)析出白色沉淀

C.d點(diǎn)溶液中加入少量AgCl固體，c(Ag+)和c(Cl－)均增大

D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為____________，基態(tài)Ga原子核外有________個(gè)未成對(duì)電子。

(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為____和+3，砷的電負(fù)性比鎵____(填“大”或“小”)。

(3)1918年美國(guó)人通過反應(yīng)：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；AsCl3分子的空間構(gòu)型為___________。

(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______

(5)GaAs為原子晶體，密度為ρgcm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為a pm和b pm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計(jì)算式，可不化簡(jiǎn))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.2.1g丙烯中所含的共用電子對(duì)總數(shù)為0.3NA

B.在高溫高壓、催化劑的條件下，56gN2和12gH2充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)為4NA

C.過氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA

D.5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的是(　　)

①酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、Cl-、I-

②pH＝13的溶液：Na+、、、、S2-

③水電離出來的c(H+)＝10-13 mol/L的溶液：、K+、、

④加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、、Cu2+、

⑤滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、、Cl-、

A.①②B.②③C.②④⑤D.②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，在不同條件下，既能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的是 (　　)

①②③④

A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

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