Question

【題目】一定溫度下，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl－)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)

B.b點(diǎn)的溶液中加入少量AgNO3固體，會(huì)析出白色沉淀

C.d點(diǎn)溶液中加入少量AgCl固體，c(Ag+)和c(Cl－)均增大

D.a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

由圖象可以看出，隨著Ag+濃度的增大，Cl-濃度逐漸減小，在曲線上的點(diǎn)為溶解平衡狀態(tài)，當(dāng)c(Ag+)c(Cl-)＞Ksp時(shí)，可產(chǎn)生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大會(huì)抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但溫度不變，則Ksp不變，因?yàn)?/span>Ksp只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答。

A．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中有：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化銀溶解生成的氯離子和銀離子的濃度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)，故A正確；

B．b點(diǎn)的溶液為飽和溶液，加入少量AgNO3固體，則c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移動(dòng)，會(huì)析出白色沉淀，故B正確；

C．d點(diǎn)溶液為不飽和溶液，未達(dá)到溶解平衡，加入少量AgCl固體會(huì)繼續(xù)溶解，則溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大，故C正確；

D．a、b、c三點(diǎn)都在溶解平衡曲線上，均為飽和溶液，Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，則Ksp不變；AgCl的溶解度也與溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度也不變，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的AgCl的Ksp和溶解度相等，故D錯(cuò)誤；

答案選D。