4．下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，可用括號內(nèi)的試劑和方法除去的是（　�。�
A．乙醇中含有水（生石灰，蒸餾）
B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗氣）
C．溴苯中溶有溴（苯，分液）
D．乙烷中含有乙烯（酸性高錳酸鉀溶液，洗氣）

分析 A．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異；
B．乙烯與溴水反應，而甲烷不能；
C．溴、溴苯均易溶于苯；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳．

解答 解：A．CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故A正確；
B．乙烯與溴水反應，而甲烷不能，然后洗氣可除雜，故B正確；
C．溴、溴苯均易溶于苯，不能除雜，應選NaOH溶液、分液可除雜，故C錯誤；
D．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)二氧化碳，應選溴水、洗氣可除雜，故D錯誤；
故選AB．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．物質(zhì)的量相同的下列有機物，充分燃燒耗氧量最大的是（　　）
A．C2H2B．C2H6OC．C4H6D．C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮化鈉（Na3N）是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3，請回答：
（1）Na3N的電子式，該化合物是由離子鍵形成．
（2）Na3N與水反應方程式為Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
（3）Na3N放入足量鹽酸中生成2種鹽，其化學式為NaCl、NH4Cl．
（4）比較Na3N中兩種粒子的半徑：r（Na+）＜r（N3-）（填“＞”“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有機物CH3-CH═CH-Cl能發(fā)生的反應是（　　）
①取代反應　
②加成反應　
③消去反應　
④使溴水褪色
⑤使高錳酸鉀酸性溶液褪色　
⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀　
⑦加聚反應．
A．以上反應均可發(fā)生B．只有⑦不能發(fā)生
C．只有⑥不能發(fā)生D．只有②不能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反應為放熱反應），下列說法正確的是（　�。�
A．用高效催化劑，可提高CO2的利用率
B．單位時間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3時，反應達到平衡
C．及時分離出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
D．升高溫度可使該反應向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下，1molNa2O2完全電離出的離子數(shù)目為3NA（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）
B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，堿性氧化則一定是金屬氧化物
C．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中
D．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于苯的同系物是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對環(huán)境保護、理解化學反應原理都具有重要意義．
（1）二氧化氮與與水反應的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．若該反應有a×NA個電子轉(zhuǎn)移，則參加反應的二氧化氮的物質(zhì)的量為1.5a mol．
（2）下列除去大氣污染物的化學方程式不正確的是C．
A．氫氧化鈉溶液除去尾氣中氮氧化物：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
B．石灰乳吸收硫酸廠尾氣：SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O
C．汽車尾氣經(jīng)催化劑作用：CO+NO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NO2+C
D．氨氣與一氧化氮在一定條件下反應：4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O
（3）在100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中，加入一定量的銅粉，微熱，使其充分反應，銅粉完全溶解，若測得反應后生成標準狀況下NO 1.344L，且最終溶液中只得到一種鹽．
①從反應后溶液中獲得晶體的實驗步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
②該混合酸中，硝酸的物質(zhì)的量濃度c（HNO3）應為0.6mol/L
③該混合酸中，硝酸與硫酸的物質(zhì)的量之比為2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組元素性質(zhì)遞變規(guī)律不正確的是（　�。�
A．N、O、F原子半徑依次增大
B．P、S、Cl元素最高化合價依次增高
C．Li、Be、B三種元素的原子隨著原子序數(shù)的增加最外層電子數(shù)依次增多
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強

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