19．某條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），下列說法正確的是（　�。�
A．用高效催化劑，可提高CO2的利用率
B．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
C．及時(shí)分離出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
D．升高溫度可使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

分析 A、催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響；
B、根據(jù)正逆反應(yīng)速率是否相等平衡是否達(dá)到平衡狀態(tài)；
C、根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析反應(yīng)物減少對(duì)化學(xué)平衡的影響；
D、根據(jù)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響判斷升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)變化．

解答 解：A、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，所以使用催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗CO2和H2的物質(zhì)的量比為1：3時(shí)，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C、及時(shí)分離出CH3OH和H2O，化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，反應(yīng)物CO2和H2的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；
D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的方法、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的氣體是（　�。�
A．NH3B．Cl2C．NOD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、E三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
（5）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來進(jìn)行焊接鋼軌．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫出工業(yè)上制備D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請(qǐng)舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．金剛烷是最早在石油中發(fā)現(xiàn)的，其結(jié)構(gòu)如圖（轉(zhuǎn)折點(diǎn)為碳原子，其他位置氫飽和）所示，則與金剛烷互為同分異構(gòu)體的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，通常不能作為判斷兩種元素非金性強(qiáng)弱的依據(jù)的是（　�。�
A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱
C．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)高低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，可用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去的是（　　）
A．乙醇中含有水（生石灰，蒸餾）
B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗氣）
C．溴苯中溶有溴（苯，分液）
D．乙烷中含有乙烯（酸性高錳酸鉀溶液，洗氣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B．向明礬溶液中加過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH一+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-CH2═CH2↑+Br-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①A是K2S．（寫化學(xué)式）
②除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
③在生成物中，A的晶體類型為離子晶體
④已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知，SO2氣體和Cl2均具有漂白性，二者能發(fā)生反應(yīng)如下：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．下列敘述正確的是（　�。�
A．將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤(rùn)的紅色布條，漂白效果將更好
B．SO2氣體和Cl2 漂白原理相同
C．SO2氣體和Cl2均是有毒氣體
D．SO2只有氧化性沒有還原性

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