部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:
下列說法正確的是
A.V=44.8 | B.原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.89% |
C.濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ | D.樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g |
【答案】B
【解析】本題主要考查了氧化鐵,單質(zhì)鐵,堿式碳酸銅,氧化銅等考點的理解。A、根據(jù)最后溶液中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4,而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol,說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol,含氫離子0.08mol,其中部分氫離子生成氫氣,另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了,由于合金中氧物質(zhì)的量=0.02mol,它結(jié)合氫離子0.04mol,所以硫酸中有0.08-0.04=0.04molH+生成氫氣,即生成0.02mol氫氣,標(biāo)況體積為448ml,故A錯誤。B、固體為三氧化二鐵,其物質(zhì)的量為=0.02mol,鐵元素的物質(zhì)的量為0.02mol×2=0.04mol,質(zhì)量為:0.04mol×56g/mol=2.24g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為,故B正確。C、生成的濾渣3.2g是銅,金屬銅可以和三價鐵反應(yīng),所以一定不含有+3價鐵離子,故C錯誤。D、根據(jù)B的答案知道鐵元素質(zhì)量=2.24g,而原來固體才5.76g,所以CuO質(zhì)量不超過5.76-2.24=3.52g,故D錯誤。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是( )
A | B | C | D | |
強電解質(zhì) | NaCl | H2SO4 | CaCO3 | HNO3 |
弱電解質(zhì) | HF | 氨水 | HClO | HI |
非電解質(zhì) | Cl2 | 蔗糖 | C2H5OH | SO2 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
700℃時,向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)⇌CO2+H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t1>t2):
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
依據(jù)題意回答下列問題:
(1)反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)= mol•L﹣1•min﹣1
(2)保持其他條件不變,起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O,到達(dá)平衡時,n(CO2)= mol.
(3)保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20molH2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時CO轉(zhuǎn)化率 (填“增大”或“減小”或“不變”),H2O的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”或“減小”或“不變”).
(4)溫度升至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知同周期兩種非金屬元素X、Y,電負(fù)性X>Y,下列說法錯誤的是
A.含氧酸的酸性:X對應(yīng)的強于Y對應(yīng)的 | B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HmX強于HnY |
C.第一電離能可能Y大于X | D.X與Y形成化合物時,X顯負(fù)價,Y顯正價 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某條件下,在2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在三種不同條件下進(jìn)行,其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800 ℃,實驗Ⅲ在850 ℃,NO、O2的起始濃度都為0,NO2的濃度(mol·L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題:
(1)實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是 。
(2)實驗II中,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡,用氧氣濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
(3)800 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。該反應(yīng)是 (填“吸” 或“ 放”)熱反應(yīng)。
(4)若實驗Ⅰ中達(dá)到平衡后,再向密閉容器中通入2 mol由物質(zhì)的量之比為1∶1組成的NO2與O2混合氣體(保持溫度不變),此時反應(yīng)將向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。
(5)NO2、NO是重要的大氣污染物,近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應(yīng)而將其轉(zhuǎn)化為無害的參與大氣循環(huán)的物質(zhì),如:8NH3+6NO27N2+12H2O。若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池,融熔K2CO3為電解質(zhì),則正極反應(yīng)方程式為: 。
(6)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水,發(fā)生如下反應(yīng)Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3,一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時,沉淀已完全。已知當(dāng)溶液中Al3+恰好沉淀完全時溶液的pH=4.7,則Al(OH)3的溶度積常數(shù)為 (已知:lg2=0.3)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
黃鐵礦(主要成分FeS2)、黃銅礦(主要成分CuFeS2)均是自然界中的常見礦物資源。
(1)Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如圖-1所示:
①a反應(yīng)中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。
②d反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)用細(xì)菌冶銅時,當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率,其原理如圖-2。
①冶煉過程中,正極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為 。
(3)煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在,用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)(見表),其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖-3。
相關(guān)反應(yīng) | 反應(yīng)熱 | 平衡常數(shù)K |
FeS2(s) + H2(g) FeS(s) + H2S(g) | ΔH1 | K1 |
1/2 FeS2(s) + H2(g)1/2Fe(s)+H2S(g) | ΔH2 | K2 |
FeS(s) + H2(g)Fe(s)+H2S(g) | ΔH3 | K3 |
①上述反應(yīng)中,ΔH1 0(填“>”或“<”)。
②提高硫的脫除率可采取的措施有 (舉1例)。
③1000K時,平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關(guān)系為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH﹣)的乘積為1×10﹣18的溶液里,可能大量共存的離子組( )
| A. | NH4+、Na+、Cl﹣、I﹣ | B. | Na+、K+、Fe3+、SCN﹣ |
| C. | Na+、Al3+、Cl﹣、AlO2﹣ | D. | Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液,一定呈中性的是( 。
| A. | c(H+)=1×10﹣7mol/L的溶液 |
| B. | pH=pOH 的溶液 |
| C. | pH=14﹣pOH 的溶液 |
| D. | 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:(1)RCH(OH)2→RCHO+H2O
(2)C2H5OH+HO﹣NO2(硝酸)→C2H5O﹣NO2(硝酸乙酯)+H2O
現(xiàn)有化合物A~E,其中A為飽和多元醇,C為硝酸酯,其他有關(guān)信息已注明在下圖的方框內(nèi):
回答下列問題:
(1)A的分子式為 ;
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:B ;D ;
(3)寫出A→C的化學(xué)方程式: .
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