Question

下列溶液，一定呈中性的是（　�。�

	A．	c（H+）=1×10﹣7mol/L的溶液
	B．	pH=pOH 的溶液
	C．	pH=14﹣pOH 的溶液
	D．	由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

　

Answer 1

考點：

溶液pH的定義．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H⁺濃度與OH^﹣濃度的相對大小判斷．

當c（H⁺）＞c（OH^﹣），溶液就呈酸性；

當c（H⁺）=c（OH^﹣），溶液就呈中性；

當溶液中c（H⁺）＜c（OH^﹣），溶液就呈堿性；據(jù)此即可解答．

解答：

解：A．常溫下，水的離子積K_w=1×10^﹣14，所以，c（H⁺）＜1×10^﹣7mol/L，溶液呈酸性； c（H⁺）=1×10^﹣7mol/L，溶液呈中性；c（H⁺）＞1×10^﹣7mol/L，溶液呈堿性．K_w受溫度影響，水的電離是吸熱的，溫度越高K_w越大，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10^﹣12，當c（H⁺）=1×10^﹣6mol/L時溶液呈中性，當c（H⁺）=1×10^﹣7mol/L時溶液呈堿性，該選項中c（H⁺）=1×10^﹣7mol/L的溶液，也可能顯堿性，故A錯誤；

B．溶液中當C（H⁺）=C（OH^﹣）時，溶液一定呈中性，pH=﹣lg〔H⁺〕，pOH=﹣lg〔OH^﹣），pH=pOH，故B正確；

C．pH=14﹣pOH，pH+pOH=14，根據(jù) pH=﹣lg〔H⁺〕，pOH=﹣lg〔OH^﹣），可知：c（H⁺）×c（OH^﹣）=1×10^﹣14，當c（H⁺）=1×10^﹣6mol/L，c（OH^﹣）=1×10^﹣8mol/L，符合條件，但c（H⁺）＞c（OH^﹣），溶液呈酸性，故C錯誤；

D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉混合，醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成乙酸鈉和水，乙酸鈉是弱酸強堿鹽水解而使溶液呈堿性，故D錯誤；

故選B．

點評：

本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，注意根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷溶液的酸堿性，注意酸堿電解質(zhì)的強弱以及鹽類水解的酸堿性是關(guān)鍵，題目不難．