Question

7．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，D為S，E為Na₂O₂．（寫元素符號或化學(xué)式）
（2）C與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，所得溶液顯堿性．（填“酸性”，”中性“或“堿性”）

Answer 1

分析 B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，所以K、L、M三個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6，可知D為硫元素；A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，可知A為碳元素，
（1）依據(jù)推斷寫出化學(xué)式或元素符號即可；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，屬于堿，依據(jù)離子反應(yīng)方程式書寫方法書寫即可．

解答 解：因B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，可知E為過氧化鈉，B為氧元素，C為鈉元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和，所以K、L、M三個(gè)電子層上的電子數(shù)分別為2、8、6，可知D為硫元素；A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子，可知A為碳元素．
（1）因A為碳，D為硫元素，E為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，過氧化鈉中含有鈉離子和過氧根離子形成的離子鍵和氧與氧之間形成的共價(jià)鍵，化學(xué)式為：Na₂O₂，
故答案為：C；S；Na₂O₂；
（2）鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，單質(zhì)與氧化物不能拆，故離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，由于氫氧化鈉電離出氫氧根，故溶液呈堿性，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；堿性．

點(diǎn)評 本題主要考查的是元素的推斷，涉及化學(xué)式的判斷與書寫、離子反應(yīng)方程式的書寫，溶液酸堿性得到判斷，難度不大．