【題目】一定溫度下，某恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)3H2(g)＋N2(g) 2NH3 (g) ，下列敘述中能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不再變化B. 某一時(shí)刻測得

C. 反應(yīng)容器內(nèi)氣體體積不再變化D. 當(dāng)生成0.3 mol H2的同時(shí)消耗了0.1mol N2

【答案】D

【解析】

A. 反應(yīng)體系中，所有物質(zhì)均為氣體，則混合氣體的質(zhì)量一直未變化，A錯(cuò)誤；

B. 某一時(shí)刻測得3v正（H2）=2v逆（NH3），v正（H2）：v逆（NH3）=2：3，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)時(shí)，正逆反應(yīng)速率不相等，B錯(cuò)誤；

C. 反應(yīng)容器為恒容密閉容器，氣體體積一直未變化，C錯(cuò)誤；

D. 當(dāng)生成0.3 mol H2時(shí)，必然生成0.1mol氮?dú)�，同時(shí)消耗了0.1mol N2，消耗與生成氮?dú)獾牧肯嗤�，達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；

答案為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）

A. 46g乙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為7NA

B. 1mol甲醇完全燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒數(shù)均為NA

D. 1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，下列關(guān)于三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　 　)

A. 加熱時(shí)，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時(shí)，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]___。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③氨的沸點(diǎn)高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___。

（3）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___。

（4）天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無限長雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，該多硅酸根的化學(xué)式為___(用n代表聚合度)。

（5）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為___g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物經(jīng)李比希法測得其中含碳為54.5%、含氫為9.1%，其余為氧。用質(zhì)譜法分析得知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為88。請回答下列有關(guān)問題：

（1）該有機(jī)物的分子式為___________.

（2）若該有機(jī)物在水溶液中呈酸性，且結(jié)構(gòu)中不含支鏈，則其核磁共振氫譜峰面積之比為___________；該物質(zhì)與乙酸相比，在水中的溶解度大的是___________（填名稱），理由是___________。

（3）實(shí)驗(yàn)測得該物質(zhì)不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，利用紅外光譜儀測得該有機(jī)物分子的紅外光譜如下圖所示。

①該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是___________、___________（寫出兩種即可）。

②寫出其中一種與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物NO、NO2被氫氧化鈉溶液吸收的主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，現(xiàn)有aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和NO2混合氣體被足量氫氧化鈉溶液吸收，沒有氣體殘余，下列說法不正確的是 （ ）

A.實(shí)際參加反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是a/22.4 mol

B.混合氣體氣體中NO2體積一定大于（等于）NO體積

C.溶液中NaNO3物質(zhì)的量一定小于（等于）NaNO2物質(zhì)的量

D.若生成的NaNO2與NaNO3的物質(zhì)的量之比為3：1，則混合氣體中NO與NO2的體積比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：

(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。

(2)離子交換膜的作用為____________________。

(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種結(jié)構(gòu)，六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，有白色石墨之稱，具有電絕緣性，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，硬度可媲美鉆石，常被用作磨料和刀具材料。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于兩種晶體的說法，錯(cuò)誤的是

A. 六方相氮化硼屬于混合晶體，其層間是靠范德華力維系，所以質(zhì)地軟

B. 立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

C. 六方氮化硼不能導(dǎo)電是因?yàn)槠鋵咏Y(jié)構(gòu)中沒有自由電子

D. 相同質(zhì)量的六方相氮化硼和立方相氮化硼所含共價(jià)鍵數(shù)不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強(qiáng)還原性，且在120 ℃以上發(fā)生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應(yīng)約3 h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，抽濾。

(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導(dǎo)管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。

(2)裝置C的作用是________________。

(3)①步驟2中，應(yīng)采用何種加熱方式____________，優(yōu)點(diǎn)是________________；

②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有__________(填化學(xué)式)。

(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_____________________________。

(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學(xué)方程式：_____________________________。

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