Question

【題目】物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定了物質(zhì)的性質(zhì)與變化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]___。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。

①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是___。

②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對的成鍵原子是___。

③氨的沸點高于膦(PH3)的原因是___；PH3分子中P原子的雜化軌道類型為___。

（3）銅與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為___。

（4）天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是[SiO4]四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無限長雙鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，該多硅酸根的化學(xué)式為___(用n代表聚合度)。

（5）碘與錳形成的某種化合物晶胞結(jié)構(gòu)及參數(shù)如圖所示，該化合物的化學(xué)式是___，其晶體密度的計算表達式為___g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

Answer 1

【答案】3d64s2 正四面體 配位鍵 N NH3分子間可形成氫鍵 sp3 4NA MnI2

【解析】

(1)基態(tài)鐵原子核外有26個電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，簡化的電子排布式為[Ar]3d64s2，故答案為：3d64s2；

(2)①SO42-中心原子的價電子對數(shù)為，S無孤電子對，立體構(gòu)型為正四面體，故答案為：正四面體；

②[Ni(NH3)6]2+為配離子，Ni2+與NH3之間為配位鍵。配體NH3中提供孤電子對的為N，故答案為：配位鍵；N；

③NH3分子間存在氫鍵，故沸點比PH3高，NH3中N有一個孤電子對，立體構(gòu)型為三角錐形，因此NH3為極性分子，N的雜化軌道數(shù)為3+1=4，雜化類型為sp3，故答案為：NH3分子間可形成氫鍵；sp3；

(3)(SCN)2的結(jié)構(gòu)簡式為N≡C—S—S—C≡N，則1mol(SCN)2中含有π鍵的數(shù)目為4NA，故答案為：4NA；

(4)圖(b)為一種無限長層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，圖(a)中一個SiO44-四面體結(jié)構(gòu)單元中其中有3個氧原子的貢獻率為，多硅酸根結(jié)構(gòu)單元中含有2+4×=4個硅，氧原子數(shù)目=2+4×+6×+4=11，則該多硅酸鹽的化學(xué)式為，故答案為：；

(5)根據(jù)均攤法可知，每個晶胞中含有8=1個錳離子，2個碘離子，該化合物的化學(xué)式是MnI2，晶胞密度，故答案為：MnI2；。