Question

3．某有機物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，蒸氣密度為4.02g/L，把0.1mol該有機物在氧氣中充分燃燒，只生成CO₂和H₂O，生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，經(jīng)測定，前者增重5.4g，后者增重13.2g．
（1）求該有機物的分子式；
（2）該有機物核磁共振氫譜有4組峰，峰面積比為3：1：1：1，寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式
（3）根據(jù)（2）寫出該有機物自身發(fā)生的縮聚反應(yīng)．

Answer 1

分析 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，蒸氣密度為4.02g/L，則有機物的相對分子質(zhì)量為22.4×4.02=90，生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，經(jīng)測定，前者增重5.4g，后者增重13.2g，可知n（CO₂）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，則N（C）=$\frac{0.3}{0.1}$=3，N（H）=$\frac{0.3}{0.1}$×2=6，結(jié)合相對分子質(zhì)量確定O原子個數(shù)可確定有機物分子式，該有機物核磁共振氫譜圖有4組峰，峰面積比為3：1：1：1，可確定有機物結(jié)構(gòu)簡式，以此解答該題．

解答 解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，蒸氣密度為4.02g/L，則有機物的相對分子質(zhì)量為22.4×4.02=90，生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，經(jīng)測定，前者增重5.4g，后者增重13.2g，可知n（CO₂）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，則N（C）=$\frac{0.3}{0.1}$=3，N（H）=$\frac{0.3}{0.1}$×2=6，則有機物中含有的O原子個數(shù)為$\frac{90-3×12-6}{16}$=3，則有機物分子式為C₃H₆O₃，
答：該有機物的分子式為C₃H₆O₃；
（2）該有機物核磁共振氫譜圖有4組峰，峰面積比為3：1：1：1，有機物結(jié)構(gòu)簡式為，
答：有機物結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）在濃硫酸的作用下，A可以通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，方程式為，
答：反應(yīng)方程式為．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計算能力，關(guān)鍵是計算確定A的分子式，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，理解結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，難度中等．