甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素，其中甲的焰色反應呈黃色，乙為黃綠色氣體單質(zhì)，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系（轉(zhuǎn)化過程中部分產(chǎn)物未標出）．
（1）A的元素符號為
 
；丁的化學式為
 
．
（2）寫出甲溶液通電生成乙的化學方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素，其中甲的焰色反應呈黃色，說明甲中含有Na元素，乙為黃綠色氣體單質(zhì)，則乙為Cl2，所以甲是NaCl，Cl2和水反應生成HCl和HClO，光照條件下HClO分解生成HCl和O2，所以丙是HClO，丁為HCl，據(jù)此答題；
解答： 解：甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素，其中甲的焰色反應呈黃色，說明甲中含有Na元素，乙為黃綠色氣體單質(zhì)，則乙為Cl2，所以甲是NaCl，Cl2和水反應生成HCl和HClO，光照條件下HClO分解生成HCl和O2，所以丙是HClO，丁為HCl，
（1）根據(jù)上面的分析可知，A的元素符號是Cl，丁是HCl，
故答案為：Cl；HCl；
（2）甲是NaCl，乙是氯氣，電解飽和NaCl溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，電解反應方程式為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
點評：本題考查了元素、物質(zhì)的推斷，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化來分析解答即可，以A元素結(jié)合甲的焰色反應為突破口采用正向分析的方法進行推斷，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用鄰苯二甲酸氫鉀測定NaOH溶液的濃度．若每次都精確取用鄰苯二甲酸氫鉀為0.2040g．滴定終點時溶液的pH約為9.1（pH計測量），滴定時用酚酞做指示劑，用待測NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀，該生進行三次實驗，每次消耗氫氧化鈉溶液的體積如下表：
實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量（g）待測NaOH溶液體積（mL）
l0.204023.20
20.204019.95
30.204020.05
已知：的式量為204.0，且1mol鄰苯二甲酸氫鉀能與1mol NaOH反應．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀的分子式：
 
，它
 
（填“屬于”或“不屬于”）烴．
（2）滴定終點的現(xiàn)象：
 
．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：
 
．
（4）該學生測定出來的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度高于其實際值，造成該結(jié)果的原因可能是
 
．
A．盛放鄰苯二甲酸氫鉀的錐形瓶未用待裝液潤洗
B．讀消耗NaOH溶液的體積時，滴定前仰視，滴定后俯視
C．滴速太快沒來得及觀察就已經(jīng)變色
D．配制NaOH溶液時，NaOH固體中可能混有KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：

立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來運用有機合成方法制備的具有如下圖所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機物，對上述有機物的說法正確的是（　�。�
A、立方烷、棱晶烷和盆烯都不能使溴水褪色
B、棱晶烷和盆烯互為同分異構(gòu)體
C、立方烷的二氯代物共有3種
D、立方烷、棱晶烷中C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素分別位于不同周期．已知X和Y原子最外層的電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個電子，X和Z可以形成離子化合物X2Z，Y和Z可以形成共價化合物Y2Z．回答下列問題：
（1）元素符號：X是
 
，Y是
 
，Z是
 
．
（2）X2Z的電子式是
 
，Y2Z的電子式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量SiO2），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如圖1實驗：

現(xiàn)稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在下進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實驗后取d中溶液的
1
10
置于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，消耗標準溶液20.00mL．請回答下列問題：
（1）稱量樣品所用的儀器為
 
（填“托盤天平”或“電子天平”），將樣品研細后再反應，其目的是
 
．
（2）裝置a和c的作用分別是
 
和
 
（填標號）．
a．除去SO2氣體    b．除去空氣中的水蒸氣     c．有利于氣體混合
d．有利于觀察空氣流速   e．除去反應后多余的氧氣
（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是
 
．
（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為
 
．
（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是
 
（填序號）．
（6）若將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，測得的黃銅礦純度誤差為+1%，假設實驗操作均正確，可能的原因主要有
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式碳酸鹽A可用作胃藥，其組成可表示為Al2Mg6（OH）x（CO3）y?zH2O．某�；瘜W興趣小組欲測定其化學式，實驗設計如下：
實驗Ⅰ：稱取一定質(zhì)量的A，加熱分解至恒重．
實驗Ⅱ：稱取一定質(zhì)量的A與足量的酸反應，測量生成CO2氣體的質(zhì)量．
可供選擇的儀器和藥品如圖所示：（酸溶液限選6mol/L HCl或6mol/L H2SO4，其它試劑任選．）

回答下列問題：
（1）儀器乙的名稱為
 
．
（2）請選擇必要的裝置完成實驗Ⅱ，正確的連接順序為
 
（按氣流方向，用接口字母表示）；選用的酸溶液是
 
．
（3）有人提出不采用實驗Ⅰ，可在實驗Ⅱ結(jié)束后，在A完全反應后所得溶液中滴加足量的氨水，用無灰濾紙過濾，用蒸餾水洗滌反應容器2～3次，將洗滌液過濾，洗滌沉淀2～3次，將附著沉淀的濾紙放到坩堝中加熱分解至恒重．判斷沉淀已洗滌干凈的方法是
 
，實際上未采用該方案的原因是不符合實驗設計的
 
原則（填字母編號）．
A．科學性 B．安全性 C．可行性 D．簡約性
（4）x與y的關系式是
 
（用等式表示）．
（5）通過實驗Ⅰ的相關數(shù)據(jù)，經(jīng)計算可得A的摩爾質(zhì)量為602.0g?mol-1．實驗Ⅱ中稱得樣品A的質(zhì)量為9.030g，與足量酸完全反應后，CO2吸收裝置增重0.660g，則A的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

B、C、D、E均是短周期元素．B元素原子最外層上的電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的2倍．B元素原子和C元素原子最外層電子數(shù)之差為2．C和D形成的化合物進行焰色反應火焰呈黃色．E元素的氣態(tài)單質(zhì)、E的最高價氧化物的水化物均能與D的最高價氧化物的水化物反應．
（1）上述4種元素為B、
 
；C、
 
；D、
 
；E
 
（填元素符號）；
（2）B、C形成的化合物（比空氣重）的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（3）C、D的單質(zhì)在加熱條件下生成物質(zhì)X，其中含有化學鍵的類型為
 
；X的電子式為
 
；
（4）E的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（5）Y是C的氣態(tài)氫化物．常溫下，將D的單質(zhì)投入Y中，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（6）用電子式表示B與E形成化合物的過程：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A是來自石油的基本化工原料．A是氣態(tài)烴，B和D是生活中兩種常見的有機物，F(xiàn)是高分子化合物，相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示．

（1）A分子的電子式是
 
；C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；D中官能團名稱
 
．
（2）在反應①～⑥中，屬于加成反應的是
 
，屬于取代反應的是
 
（填序號）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
②B→C：
 
；
④B+D→G：
 
；
⑤G→B+E：
 
；
⑥A→F：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

完成下列問題：
（1）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在與O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518KJ熱量，該反應熱化學方程式為：
 
．
（2）已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：
C（金剛石、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ/mol
C（石墨、s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ/mol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式為：
 
，由此看來金剛石的穩(wěn)定性
 
（填“大于”、“小于”、“不確定”）石墨的穩(wěn)定性．
（3）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4為燃料，NO2為氧化劑，兩者反應．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
H2 O （l）=H2O （g）△H=44kJ/mol
1molN2H4（g）與 NO2（g）完全反應生成N2和H2 O （l）時放出熱量為
 
．

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