某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測定NaOH溶液的濃度.若每次都精確取用鄰苯二甲酸氫鉀為0.2040g.滴定終點時溶液的pH約為9.1(pH計測量),滴定時用酚酞做指示劑,用待測NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀,該生進行三次實驗,每次消耗氫氧化鈉溶液的體積如下表:
實驗編號鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量(g)待測NaOH溶液體積(mL)
l0.204023.20
20.204019.95
30.204020.05
已知:的式量為204.0,且1mol鄰苯二甲酸氫鉀能與1mol NaOH反應(yīng).
(1)寫出鄰苯二甲酸氫鉀的分子式:
 
,它
 
(填“屬于”或“不屬于”)烴.
(2)滴定終點的現(xiàn)象:
 

(3)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度:
 

(4)該學(xué)生測定出來的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度高于其實際值,造成該結(jié)果的原因可能是
 

A.盛放鄰苯二甲酸氫鉀的錐形瓶未用待裝液潤洗
B.讀消耗NaOH溶液的體積時,滴定前仰視,滴定后俯視
C.滴速太快沒來得及觀察就已經(jīng)變色
D.配制NaOH溶液時,NaOH固體中可能混有KOH.
考點:中和滴定
專題:實驗題
分析:(1)根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的結(jié)構(gòu)式寫出分子式;烴是指僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物;
(2)根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷;
(3)鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量求出物質(zhì)的量,鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1:1反應(yīng)求出氫氧化鈉,根據(jù)溶液體積求出物質(zhì)的量濃度;
(4)根據(jù)c(待測)=
c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))
V(待測)
進行誤差分析.
解答: 解:(1)鄰苯二甲酸氫鉀的分子式為C8H5O4K;它不屬于烴;
故答案為:C8H5O4K;烴;
(2)酚酞在pH<8時為無色,pH為8~10之間,呈淺紅色,所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明反應(yīng)到終點,
故答案為:無色溶液變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)鄰苯二甲酸氫鉀,分子內(nèi)有1個羧基,所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1:1反應(yīng),即鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,n(鄰苯二甲酸氫鉀)=
0.2040g
204g/mol
=0.001mol,待測NaOH溶液體積第一組數(shù)據(jù)無效,則V(NaOH)=
19.95+20.05
2
×10-3L=0.02L
所以氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為c(NaOH)=
0.001mol
0.02L
=0.05mol/L,
故答案為:0.05mol/L;
(4)A.盛放鄰苯二甲酸氫鉀的錐形瓶未用待裝液潤洗,對滴定結(jié)果無影響,故A不符合;
B.讀消耗NaOH溶液的體積時,滴定前仰視,滴定后俯視,消耗的溶液體積增大,測定結(jié)果偏高,故B符合;
C.滴速太快沒來得及觀察就已經(jīng)變色,消耗的溶液體積偏小,測定結(jié)果偏低,故C不符合;
D.等質(zhì)量的氫氧化鈉消耗的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積大于等質(zhì)量KOH消耗消耗的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積,配制NaOH溶液時,NaOH固體中可能混有KOH,消耗的溶液體積偏小,測定結(jié)果偏低,故D不符合;
故選B;
點評:本題考查了中和滴定,滴定實驗的過程分析和計算應(yīng)用,注意實驗基本操作的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)和實驗基本操作是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在反應(yīng)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中,試從氧化還原與元素化合價的升降的角度分析上述反應(yīng),并回答下列問題:
(1)就在上面方程式中用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 

(2)
 
是氧化劑
 
是氧化產(chǎn)物.在參加反應(yīng)的鹽酸中,起還原劑(被氧化)作用的HCl與參加非氧化還原反應(yīng)的HCl的質(zhì)量比為
 

(3)1.2gRSO4中含0.01molR2+,則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
;R的相對原子質(zhì)量是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、5.6g鐵粉在2.24L氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)一定為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,15g一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為0.5NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA
D、78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的離子總數(shù)大于3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列,正確的是( 。
A、硫酸、純堿、氯化鈣
B、鹽酸、燒堿、硫酸銅
C、碳酸、乙醇、醋酸鈉
D、磷酸、熟石灰、苛性鉀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有九種物質(zhì)(1)鋁線(2)石墨(3)氯氣(4)硫酸鎂晶體(5)純硫酸(6)金剛石(7)石灰水(8)乙醇(9)熔融的硝酸鉀
其中能導(dǎo)電的是
 
;
屬于電解質(zhì)的是
 
;
既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

取100mL 1.0mol?L-1和200mL 2.0mol?L-1的鹽酸混合后,全部注入500mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( 。
A、0.5 mol?L-1
B、2.0 mol?L-1
C、1.5.mol?L-1
D、1.0 mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Ⅰ有機物A、B、C有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系,A的分子式為C3H4O2,A可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),1molA能與1molNaHCO3溶液恰好完全反應(yīng).B所含元素種類與A相同,是廚房的調(diào)味品,其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為52.2%,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13%.試回答下列問題,
(1)A中所含官能團的名稱為
 

(2)B的分子式為
 
,B的同系物D的相對分子質(zhì)量為60,則D可能的結(jié)構(gòu)簡式為(寫一種)
 
,D催化氧化的方程式為:
 

(3)A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
,該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng).
Ⅱ.有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式可進一步簡化,如:CH3CH2CH2CH3可表示為
①物質(zhì)的名稱為
 

②該物質(zhì)的分子式為:
 

③該物質(zhì)加聚反應(yīng)的方程式為(用結(jié)構(gòu)簡式表示)
 

最多
 
個碳原子處于同一平面上.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上制得的海波晶體中可能含有少量的亞硫酸鈉和硫酸鈉雜質(zhì).為了測定某海波樣品的成分,稱取三份質(zhì)量不同的該樣品,分別加入相同濃度的硫酸溶液30mL,充分反應(yīng)后過濾出硫,微熱濾液使生成的SO2全部逸出(Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O).測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下(標(biāo)準(zhǔn)狀況):
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g7.5415.0835.00
二氧化硫的體積/L0.6721.3442.688
硫的質(zhì)量/g0.801.603.20
(1)計算所用硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度.(寫出計算過程)
(2)分析以上實驗數(shù)據(jù),可判斷該樣品
 
(填字母).
a.不含Na2SO3和Na2SO4b.不含Na2SO3含Na2SO4
c.含Na2SO3不含Na2SO4   d.含Na2SO3和Na2SO4
(3)若將30.16g該樣品和一定量的上述硫酸溶液混合微熱.試討論:當(dāng)加入硫酸的體積(a L)在不同取值范圍時,生成SO2體積(b L,標(biāo)態(tài))的值.(可用含a和b的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)均含A元素,其中甲的焰色反應(yīng)呈黃色,乙為黃綠色氣體單質(zhì),它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(轉(zhuǎn)化過程中部分產(chǎn)物未標(biāo)出).
(1)A的元素符號為
 
;丁的化學(xué)式為
 

(2)寫出甲溶液通電生成乙的化學(xué)方程式
 

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