Question

某學(xué)生用鄰苯二甲酸氫鉀測定NaOH溶液的濃度．若每次都精確取用鄰苯二甲酸氫鉀為0.2040g．滴定終點時溶液的pH約為9.1（pH計測量），滴定時用酚酞做指示劑，用待測NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀，該生進行三次實驗，每次消耗氫氧化鈉溶液的體積如下表：

實驗編號	鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量（g）	待測NaOH溶液體積（mL）
l	0.2040	23.20
2	0.2040	19.95
3	0.2040	20.05

已知：的式量為204.0，且1mol鄰苯二甲酸氫鉀能與1mol NaOH反應(yīng)．
（1）寫出鄰苯二甲酸氫鉀的分子式：

 

，它

 

（填“屬于”或“不屬于”）烴．
（2）滴定終點的現(xiàn)象：

 

．
（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度：

 

．
（4）該學(xué)生測定出來的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度高于其實際值，造成該結(jié)果的原因可能是

 

．
A．盛放鄰苯二甲酸氫鉀的錐形瓶未用待裝液潤洗
B．讀消耗NaOH溶液的體積時，滴定前仰視，滴定后俯視
C．滴速太快沒來得及觀察就已經(jīng)變色
D．配制NaOH溶液時，NaOH固體中可能混有KOH．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)鄰苯二甲酸氫鉀的結(jié)構(gòu)式寫出分子式；烴是指僅含碳?xì)鋬煞N元素的化合物；
（2）根據(jù)指示劑在不同的酸堿性溶液顯示不同的顏色判斷；
（3）鄰苯二甲酸氫鉀的質(zhì)量求出物質(zhì)的量，鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)求出氫氧化鈉，根據(jù)溶液體積求出物質(zhì)的量濃度；
（4）根據(jù)c（待測）=

c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測)

進行誤差分析．

解答： 解：（1）鄰苯二甲酸氫鉀的分子式為C₈H₅O₄K；它不屬于烴；
故答案為：C₈H₅O₄K；烴；
（2）酚酞在pH＜8時為無色，pH為8～10之間，呈淺紅色，所以當(dāng)無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明反應(yīng)到終點，
故答案為：無色溶液變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）鄰苯二甲酸氫鉀，分子內(nèi)有1個羧基，所以鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉按1：1反應(yīng)，即鄰苯二甲酸氫鉀與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，n（鄰苯二甲酸氫鉀）=

0.2040g

204g/mol

=0.001mol，待測NaOH溶液體積第一組數(shù)據(jù)無效，則V（NaOH）=

19.95+20.05

2

×10^-3L=0.02L
所以氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）=

0.001mol

0.02L

=0.05mol/L，
故答案為：0.05mol/L；
（4）A．盛放鄰苯二甲酸氫鉀的錐形瓶未用待裝液潤洗，對滴定結(jié)果無影響，故A不符合；
B．讀消耗NaOH溶液的體積時，滴定前仰視，滴定后俯視，消耗的溶液體積增大，測定結(jié)果偏高，故B符合；
C．滴速太快沒來得及觀察就已經(jīng)變色，消耗的溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故C不符合；
D．等質(zhì)量的氫氧化鈉消耗的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積大于等質(zhì)量KOH消耗消耗的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的體積，配制NaOH溶液時，NaOH固體中可能混有KOH，消耗的溶液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故D不符合；
故選B；

點評：本題考查了中和滴定，滴定實驗的過程分析和計算應(yīng)用，注意實驗基本操作的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和實驗基本操作是解題關(guān)鍵，題目難度中等．