【題目】原電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。關(guān)于下圖所示原電池的說法不正確的是

A. Cu為正極，Zn為負極 B. 電子由銅片通過導線流向鋅片

C. 正極反應(yīng)式為2H+ + 2e－ H2↑ D. 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)

【答案】B

【解析】原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。

A. 金屬性Zn＞Cu，因此Cu為正極，Zn為負極，A正確；

B. Cu為正極，Zn為負極，電子由鋅片通過導線流向銅片，B錯誤；

C. 氫離子在正極放電，正極反應(yīng)式為2H+ +2e－＝H2↑，C正確；

D. 原電池的反應(yīng)本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，D正確。答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶，將工業(yè)廢水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，設(shè)計了如下實驗流程：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是________________________________。

（2）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有____________________。

（3）為保證磁性材料的質(zhì)量，應(yīng)控制第①步反應(yīng)后所得溶液中Fe2+與Fe3+的比例為______________。在第②步過程中，須持續(xù)通入N2，原因是________________________________。

（4）將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是________________________________。

（5）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液(溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2、FeCl3)出發(fā)，制備FeCl3·6H2O，請設(shè)計制取FeCl3·6H2O的實驗步驟：___________________________。 （可選用的試劑：鐵粉、鹽酸和H2O2溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色．請根據(jù)上述信息回答：

請回答下列問題：
（1）H中含氧官能團的名稱是 ． B→I的反應(yīng)類型為 ．
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 ．
（3）D和F反應(yīng)生成X的化學方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。

（1）氮、氧元素非金屬性較強的是_____。(用元素符號回答)

（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：

①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為：_________________。

②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO)/c(NO2)對應(yīng)的脫氮率如圖2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。

（3）硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NO與NO2)尾氣。氮氧化物(NO與NO2)用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O。現(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應(yīng)后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（4）現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設(shè)反應(yīng)中稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，產(chǎn)生氣體在標準狀況下的體積與剩余固體的質(zhì)量如下表:

硝酸體枳（mL)

100

200

300

400

剩余固體（g)

18.0

9.6

0

0

放出氣體的體積（mL)

2240

4480

6720

計算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D. 實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某化學活動小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響．所用試劑：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸餾水．
①寫出實驗中H2O2分解反應(yīng)方程式： ．
②設(shè)計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大小）．
③根據(jù)上述實驗要求，請將表格補充完整．

物理量
實驗序號

0.1molL﹣1Fe2（SO4）3
的體積/mL

30% H2O2
的體積/mL

H2O
的體積/mL

1

0.5

15

2

0.5

30

9.5

④查閱資料，30%的H2O2的密度為1.13g/mL，若實驗測得實驗2中H2O2全部分解所需的時間為2min，則用H2O2表示該反應(yīng)在2min內(nèi)的平均速率為（設(shè)溶液體積變化忽略不計）
（2）利用圖2﹣（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是（）

A. 膠體粒子不能穿過半透膜，能通過濾紙空隙

B. 膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在

C. 膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1 nm～100nm之間

D. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動而且能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

(1)實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_______________________________。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學方程式是__________________________________。

(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是________。

方案

反應(yīng)物

甲

Cu、濃HNO3

乙

Cu、稀HNO3

丙

Cu、O2、稀HNO3

(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是________，c中加入的試劑是________，d中加入的試劑是________；實驗現(xiàn)象為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是

A. 在C點:c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

B. 在B點:c(OH－)=c(H+),c(Na+)= c(CH3COO－)

C. 在A點:c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)

D. 在C點: c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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