9．如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是（　�。�
A．碘元素的質(zhì)子數(shù)為53
B．碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9
C．碘原子核外有5種不同能量的電子
D．碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

分析 A．元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)問題；
B．碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9；
C．外圍電子排布為5s25p5，處于第五周期ⅦA族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p能級(jí)；
D．核外電子沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)相同的電子，最外層有幾個(gè)電子具有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．

解答 解：A．由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53，而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B．碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，不是碘原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故B錯(cuò)誤；
C．外圍電子排布為5s25p5，處于第五周期ⅦA族，有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p、4d、5s、5p共11種不同能量的電子，故C錯(cuò)誤；
D．最外層電子排布為5s25p5，最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表，比較基礎(chǔ)，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、個(gè)數(shù)等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．書寫電子式或用電子式回答下列問題：
①NaOH②H20③O=C=O④CCl4⑤Fe2+Fe2+⑥N2
⑦以氟化氫為例表示共價(jià)鍵形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．佳味備醇存在于檳榔子葉中，其結(jié)構(gòu)如右：下列有關(guān)佳味備醇的說法中不正確的是（　�。�
A．佳味備醇含有一個(gè)苯環(huán)，它是一種芳香族化合物
B．佳味備醇可以與溴水發(fā)生加成和取代反應(yīng)，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．佳味備醇分子中至少有十二個(gè)原子在同一平面上
D．1mol佳味備醇分別與氫氣、溴水反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molH2，4molBr2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小是主族元素，B有三種不同的能級(jí)且每種能級(jí)上所含電子數(shù)相同，C的單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質(zhì)，A、D、E的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和與F的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，G比F原子多一個(gè)核內(nèi)質(zhì)子，上述H元素的+1價(jià)陽離子的K、L、M能層為全充滿結(jié)構(gòu)．
回答下列問題：
（1）A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號(hào)）；D元素的原子核外有8種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；E原子M能層中具有的軌道數(shù)為9．
（2）F有兩種常見的離子，畫出低價(jià)態(tài)離子價(jià)電子排布圖；在這兩種離子之間Fe3+更穩(wěn)定（填化學(xué)式）；從微觀結(jié)構(gòu)角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：Fe3+離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原子個(gè)數(shù)比為4：1：2：1，科學(xué)家第一次合成有機(jī)物利用的便是這種離子化合物，請(qǐng)根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式：．
（4）寫出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成兩種互為同分異構(gòu)體的配合物晶體[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來．實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
（5）在圖中標(biāo)出H晶胞中H原子的位置．該晶胞中H原子直徑為apm，H的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求該晶胞密度表達(dá)式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a、M、NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．W、M、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中只有M為金屬元素．Z是第四周期元素，Z的3d軌道中有6個(gè)電子．請(qǐng)回答下列問題：

（1）Z基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2}，比較W與Y兩種元素的第一電離能大�。篎＞S（用元素符號(hào)表示）．
（2）寫出X的氧化物與W的氫化物的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）科學(xué)家研制出一種英文名為sulflower的新型分子C16Y8（結(jié)構(gòu)如圖2所示），它將成為潛在的儲(chǔ)氫材料．C16Y8分子中π鍵與σ鍵的個(gè)數(shù)比為1：4，1molC16Y8最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）Z與Y形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該化合物的化學(xué)式為FeS2．已知該晶胞邊長為a cm，則該化合物的密度為$\frac{352}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．甲醇低壓羰基合成法（CH3OH+CO→CH3COOH）是當(dāng)今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國標(biāo)優(yōu)等品乙酸含量≥99.8%．為檢驗(yàn)得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是（　　）
A．觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡
B．觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅
C．觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色
D．觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖象的解讀正確的是（　�。�
A．
A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）如圖說明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．
4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）如圖說明NO2的轉(zhuǎn)化率b＞a＞c
C．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）如圖說明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡
D．
2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（？）如圖說明生成物D一定是氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各表述與下圖所示一致的是（　�。�
A．
表示某吸熱反應(yīng)t1時(shí)刻升高溫度時(shí)，正逆反應(yīng)速率的變：
B．
表示某放熱反應(yīng)過程的能量變化，若使用催化劑，a點(diǎn)會(huì)降低
C．
表示向含等物質(zhì)的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol•L-1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
D．
表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Na+、CO32-、Cl-B．Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
C．K+、H+、SO42-、OH-D．Ag+、Al3+、NO3-、H+

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