Question

1．化學(xué)中常用圖象直觀(guān)地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果．只改變一個(gè)條件，則下列對(duì)圖象的解讀正確的是（　�。�

• A．
  A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）如圖說(shuō)明此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
• B．
  4CO（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+4CO₂（g）如圖說(shuō)明NO₂的轉(zhuǎn)化率b＞a＞c
• C．
  N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）如圖說(shuō)明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡
• D．
  2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（？）如圖說(shuō)明生成物D一定是氣體

Answer 1

分析 A、根據(jù)圖①可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，據(jù)此判斷；
B、增加一種反應(yīng)物的量會(huì)增大另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；
C、根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等來(lái)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)；
D、根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率但是不改變平衡的移動(dòng)．

解答 解：A、根據(jù)圖①可知，交點(diǎn)之前，反應(yīng)未達(dá)平衡，交點(diǎn)時(shí)處于平衡狀態(tài)，交點(diǎn)后增大溫度逆反應(yīng)速率增大比正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故可判斷可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)反應(yīng)原理方程式，增加一種反應(yīng)物NO的量會(huì)增大另一種反應(yīng)物二氧化氮的轉(zhuǎn)化率，所以c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率大于a點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；
C、2v（N₂）_正=v（NH₃）_逆時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)圖示可以看出壓強(qiáng)只能改變反應(yīng)速率但是不改變平衡的移動(dòng)，所以反應(yīng)是前后氣體的系數(shù)和相等的反應(yīng)，即D一定是氣體，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用、化學(xué)平衡的判斷、以及反應(yīng)的熱量變化等知識(shí)，難度不大．