在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）＋2B（g）2C（g）  ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中，正確的是
A．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．若P1＞P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D．若P1＜P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率
C

試題分析：根據(jù)方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的吸熱的可逆反應(yīng)。A、在壓強(qiáng)不變的條件下，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。A不正確；B、在壓強(qiáng)不變的條件下，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。在溫度不變的條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。因此如果縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則壓強(qiáng)應(yīng)該是P1＞P2，B不正確；C、混合氣的平均摩爾質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量與混合氣總物質(zhì)的量的比值，在溫度不變的條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此平均摩爾質(zhì)量增大。壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此平均摩爾質(zhì)量增大。所以縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，則壓強(qiáng)應(yīng)該是P1＞P2，C正確；D、在壓強(qiáng)不變的條件下，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。在溫度不變的條件下，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大。所以如果縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率，則壓強(qiáng)應(yīng)該是P1＞P2，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中正確的是(　　)。
A．K越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小
B．K與反應(yīng)物的濃度有關(guān)
C．K與生成物的濃度有關(guān)
D．K與溫度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CO和H2在一定條件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，下列敘述中能說明上述反應(yīng)在一定條件下一定達(dá)到最大限度的是
A．CO全部轉(zhuǎn)化為乙醇
B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率均為零
C．CO和H2以1∶2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成乙醇
D．反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）  △H＜0，下列措施能使平衡正向移動(dòng)的是
A．增大壓強(qiáng) B．升高溫度C．加入催化劑D．增大O2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在450℃并有催化劑存在下，在體積為1L的密閉恒溫容器中，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3
（1）已知：64g SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3會(huì)放出85kJ熱量。SO2轉(zhuǎn)化為SO3的熱化學(xué)方程式是         。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=           。
（3）降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速度           。該反應(yīng)K值將          。壓強(qiáng)將           。（填“增大”或“減小”或“不變”）
（4）450℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是          。

a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
（5）據(jù)圖判斷，10min到15min的曲線變化的原因可能是        （填寫編號(hào)）。
a．增加SO3的物質(zhì)的量   b．縮小容器體積   c．降低溫度    d.催化劑
（6）在15分鐘時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率是          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物
質(zhì)的量變化如圖-1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分
含量與時(shí)間的關(guān)系如圖-2所示。下列分析正確的是       
A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)
B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1
C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正＞v逆
D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖-3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ、如圖裝置所示，A、B中的電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1，閉合K2、K3通直流電。

回答下列問題：
（1） a是電源的   極，寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。
（2）濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。
（3）電解一段時(shí)間后，A、B中均有氣體包圍電極，若此時(shí)切斷K2、K3，閉合K1，發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動(dòng)，寫出此時(shí)B中的電極反應(yīng)式為          。
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)   ΔH，下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請(qǐng)回答下列問題：
溫度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
 
（4）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（5）其他條件不變，只改變其中一個(gè)條件，下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是     。
A．升高溫度；B．使用合適的催化劑；C．縮小容器的容積；D．充入過量的H2；E．恒壓時(shí)，充入He；F．從體系中分離出CH3OH
（6）某溫度下，將2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行到4min末達(dá)到平衡，此時(shí)測得c(CO) ＝0.2 mol/L ，則0~4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為     ；若保持溫度容積不變?cè)傧蚱渲谐淙胍欢康腃H3OH，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)     （填“變大”、“變小”、或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g)    ΔH＝ a kJ·mol－1
上述反應(yīng)NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
溫度 T/K
303
313
323
NH3生成量/(10－6 mol)
4.8
5.9
6.0
（1）此合成反應(yīng)的a      0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）用水稀釋0.1 mol·L－1氨水（設(shè)稀釋時(shí)溶液溫度不變），則溶液中隨著水量的增加而減小的是下列的     （填序號(hào)）：
A．c(NH3·H2O)     B．    C．c(H+)·c(OH－)    D．
（3）工業(yè)用氨制取硝酸的氧化反應(yīng)為：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若起始的物質(zhì)的量相同，則下列關(guān)系圖正確的是________(填序號(hào))：

A                      B                C            D
（4）在1L容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度
c(NH3) (mol/L)
c(O2 ) (mol/L)
c(NO) (mol/L)
起始
0.8000
1.600
0.000
第4 min
0.3000
0.9750
0.5000
第6 min
0.3000
0.9750
0.5000
第8 min
0.7000
1.475
0.1000
 
反應(yīng)在第6 min到8min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是___________________；在該條件下，平衡向_______移動(dòng)(填“左”或“右”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3達(dá)到一定限度后通入18O2,一段時(shí)間18O可能存在于（ ）
A．SO3和O2 中B．SO3和SO2 中
C．SO3， SO2和O2 中D．SO2和O2 中

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