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在密閉容器中發(fā)生反應：4NH₃（g）＋5O₂（g）

4NO（g）＋6H₂O（g） △H＜0，下列措施能使平衡正向移動的是

A．增大壓強

B．升高溫度

C．加入催化劑

D．增大O₂的濃度

試題分析：A、該反應是體積增大的可逆反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A不正確；B、正方應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，B不正確；C、催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，C不正確；D、增大氧氣的濃度，即增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH₃)₂Ac]溶液吸收CO，能達到保護環(huán)境和能源再利用的目的，反應方程式為Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃

[Cu(NH₃)₃]Ac·CO。已知該反應的化學平衡常數與溫度的關系如表所示：

溫度/℃	15	50	100
化學平衡常數	5×10⁴	2	1.9×10^－5

下列說法正確的是 (　　)。
A．上述正反應為吸熱反應
B．15 ℃時，反應[Cu(NH₃)]Ac·CO

Cu(NH₃)₂Ac＋CO＋NH₃的平衡常數為0.5
C．保持其他條件不變，減小壓強，CO的轉化率減小
D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對CO的吸收沒有影響

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應達到化學平衡后，加壓或升溫都能使化學平衡向逆反應方向移動的是

A．SO₂(g)+NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g) ΔH＜0

B．C(s)+CO₂(g)

2CO(g)ΔH＞0

C．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)ΔH＜0

D．H₂S(g)

H₂(g)+S(s)ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，對可逆反應A(g)＋2B(g)

3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是
A．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC
B．混合氣體的物質的量不再變化
C．2v(C)_正＝3v(B)_逆
D．容器內的壓強不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上常用可逆反應2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0，制備硫酸，下列對該反應的說法正確的是

A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動

B．升高溫度，平衡向正反應方向移動

C．當v（SO₂）:v（O₂）:v（SO₃）＝2:1:2時，反應達到平衡狀態(tài)

D．當單位時間內生成2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃，說明該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g)

MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g) ΔH＞0
該反應在恒容密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

選項	x	y
A	反應時間	CO₂與CO的物質的量之比
B	反應溫度	逆反應速率
C	體系壓強	平衡常數Ｋ
D	MgSO₄的品質	CO的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：A（g）＋2B（g）

2C（g） ΔH＞0，其他條件不變化，只有溫度變化時，某量隨溫度變化的關系如圖所示。則下列說法中，正確的是

A．若P₁＞P₂，縱坐標表示A的質量分數

B．若P₁＜P₂，縱坐標表示C的質量分數

C．若P₁＞P₂，縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質量

D．若P₁＜P₂，縱坐標表示A的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時，弱酸HA在水中部分電離，當HA濃度為

時，其電離度為0.20（電離度＝已電離的HA分子數/起始HA的總分子數）；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成（HA）₂。該平衡體系中，一元有機弱酸HA在溶劑苯（B）和水（W）中的分配系數為K，K＝C（HA）_B／C（HA）_W＝1.0，即達到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1：1；其他信息如下：