5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（　　）
A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度
C．B物質(zhì)的分子量D．氣體的總物質(zhì)的量

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、兩邊氣體的計量數(shù)相等，所以容器的壓強始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；
B、混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確；
C、B是純凈物，分子量是定值，一直不變，故C錯誤；
D、兩邊氣體的計量數(shù)相等，氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X的元素名稱為S．
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），寫出XZ2易溶于水的原因SO2與水能夠反應(yīng)生成亞硫酸，CO2可溶于水，同時SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
（3）Q的元素符號是Cr，它的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如圖所示，其中對應(yīng)化學(xué)式正確的是（　�。�
A．
 AB2		B． 
EF2		C．
 XY3Z		D．
 AB3

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13．在同溫同壓下，相同體積的燒瓶分別充滿氨氣和氯化氫氣體，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　�。�
A．1：0.45B．1：1C．1：0.29D．4.5：2.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3 和（NH4）2SO4 的固體混合物，加熱使之充分反應(yīng)，如圖表示加入固體的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系．試計算：
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是5 mol•L-1
（2）當(dāng)NaOH溶液為140mL，固體為51.6g時，充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為15.68 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（3）當(dāng)NaOH溶液為180mL，固體仍為51.6g時，充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在密閉容器中可逆反應(yīng)aA（氣）+bB（氣）?cC（氣）+dD（氣），△H=Q達化學(xué)平衡時，若升高溫度或降低壓強，都會使C的物質(zhì)的量增大，則下列各組關(guān)系正確的是（　�。�
A．a+b＜c+d，Q＞0B．a+b＞c+d，Q＞0C．a+b＜c+d，Q＜0D．a+b=c+d，Q＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)互為同位素的一組是（　　）
A．12C和14CB．NO和NO2C．12CO和14COD．14N和14C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．電鍍時，鍍件必須接在電源的負極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液，在電鍍過程中，電鍍液中金屬陽離子濃度保持不變．

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15．食鹽中加有KIO3，KIO3在工業(yè)上以石墨和鐵為電極，用電解KI溶液方法制取，以下有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電解時，石墨作陰極，鐵作陽極
B．陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑
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D．理論上每生成1molKIO3則電路中流過6mole-

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