14．電鍍時(shí)，鍍件必須接在電源的負(fù)極，把鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液，在電鍍過程中，電鍍液中金屬陽離子濃度保持不變．

分析 電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極，與電源的負(fù)極相連，含有鍍層金屬的鹽溶液為電解質(zhì)溶液，據(jù)此分析．

解答 解：電鍍時(shí)，鍍層作陽極、鍍件作陰極，與電源的負(fù)極相連，含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液，則根據(jù)電荷守恒，陽極生成陽離子剛好在陰極析出，所以電鍍液中金屬陽離子濃度保持不變，
故答案為：負(fù)；陽；鍍層金屬陽離子；金屬陽離子濃度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電鍍池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意：活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．分子式為C3H6有機(jī)物最多存在4個(gè)C-C單鍵，與C4H10的碳碳單鍵數(shù)相同
B．和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物
C．和分子組成相差一個(gè)-CH2-，因此是同系物關(guān)系
D．分子式為C2H6O的紅外光譜圖上發(fā)現(xiàn)有C-H鍵和C-O鍵的振動(dòng)吸收，由此推測(cè)可能有H-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（　�。�
A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度
C．B物質(zhì)的分子量D．氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用鋁還原下列化合物，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　�。�
A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列變化過程中，在常溫下加入還原劑就能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Ag+→AgB．CuO→CuC．SO2→SO3D．CO→CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知Mg（OH）2的溶度積Ksp=1.8×10-11mol3．L-3，則其飽和溶液中的pH為（　�。�
A．3.48B．3.78C．10.52D．10.22

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．判斷下列反應(yīng)的方向右．（用“左”或“右”表示）
Na2S+Ag2CrO4-Ag2S+Na2CrO4
[已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12mol3•L-3 Ksp（Ag2S）=1.6×10-49mol3•L-3]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分別向含有下列離子的溶液中加入NaOH固體（溶液體積不變），能引起離子濃度減少的是（　�。�
A．Cl-B．OH-C．[Al（OH）4]-D．HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Na2O2與水反應(yīng)時(shí)既是氧化劑也是還原劑，與CO2反應(yīng)時(shí)也是這樣的
④密度為1.1g•cm-3與密度為1.2g•cm-3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm-3與1.2g•cm-3之間，Na-K合金熔點(diǎn)應(yīng)介于Na和K熔點(diǎn)之間．
A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

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同步練習(xí)冊(cè)答案