由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中(圖1):

(1)鋅是負(fù)極,電極反應(yīng)式是    .銅是極,電極反應(yīng)式是   .總反應(yīng)式  

(2)在銅極上可以觀察到    ,在鋅極可以觀察到   (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)

(3)圖2裝置能夠組成原電池是  


考點(diǎn):  原電池和電解池的工作原理.

分析:  (1)銅、鋅、稀硫酸原電池中,鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);

(2)銅、鋅、稀硫酸原電池中,鋅易失電子溶解發(fā)生氧化反應(yīng),銅作正極,正極上氫離子得電子生成氫氣;

(3)根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析,原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個(gè)活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng).

解答:  解:(1)銅、鋅、稀硫酸原電池中,鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Zn﹣2e═Zn2+,銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H++2e=H2↑,總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑,

故答案為:負(fù);Zn﹣2e═Zn2+;正;2H++2e=H2↑;Zn+2H+=Zn2++H2↑;

(2)銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:2H++2e=H2↑,所以銅極上可以觀察到有氣泡產(chǎn)生;鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Zn﹣2e═Zn2+,所以鋅極可以觀察到鋅片逐漸溶解;

故答案為:有氣泡產(chǎn)生;鋅片逐漸溶解;

(3)A、兩個(gè)電極材料相同且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤.

B、沒有形成閉合回路,故B錯(cuò)誤.

C、符合原電池的構(gòu)成條件,故C正確.

D、乙醇不是電解質(zhì)溶液且不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤.

故選C.

點(diǎn)評(píng):  本題考查了原電池原理以及形成原電池的條件,明確正負(fù)極的判斷方法、正負(fù)極上電極反應(yīng)即可解答,難度不大.


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速度,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。

①NaOH固體 ②H2O  ③NH4Cl固體   ④CH3COONa固體 ⑤NaNO3固體  ⑥KCl溶液.

 

A.

②④⑥

B.

①②

C.

②③⑤

D.

②④⑤⑥

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


蓄電池在放電時(shí)起原電池作用,在充電時(shí)起電解池的作用.下式是愛迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)的反應(yīng):Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2則下列有關(guān)對(duì)愛迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

放電時(shí)正極附近pH增大

 

B.

充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為:Fe(OH)2+2e═Fe+2OH

 

C.

放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)

 

D.

蓄電池的電極可浸入某種堿性電解質(zhì)溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,則下列敘述中正確的是()

    A. Z一定是活潑的金屬元素

    B. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸

    C. Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性

    D. X、Y、Z各元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和均為8

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下列反應(yīng)中既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是()

    A.                                 Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)   B. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)

    C.                                 灼熱的炭與CO2反應(yīng)   D. 甲烷與O2反應(yīng)

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下列離子方程式正確的是()

    A. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2

    B. 氫氧化鋇與稀硫酸混合:SO42+H++OH+Ba2+=H2O+BaSO4

    C. 用稀硫酸洗去鐵銹:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O

    D. 石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32=CaCO3

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已知多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:10,則x值是()

    A.             2  B.             3  C.             4  D.  5

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下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()

    A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

    C. 應(yīng)用蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

    D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是( 。

 

A.

置換反應(yīng):是否有單質(zhì)參加

 

B.

純凈物與混合物:是否僅含有一種元素

 

C.

溶液與膠體:本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小

 

D.

電解質(zhì)與非電解質(zhì):物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性

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同步練習(xí)冊(cè)答案