下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()

    A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

    B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

    C. 應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變

    D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同


考點:  化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因;吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng);反應(yīng)熱和焓變;用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算.

分析:  化學反應(yīng)中一定伴隨著能量變化,反應(yīng)中既有放熱反應(yīng),又有吸熱反應(yīng),取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小,生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng),是放熱反應(yīng),若是吸熱反應(yīng)則相反,化學反應(yīng)速率取決于物質(zhì)的性質(zhì)和外界反應(yīng)條件,與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系,反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物總能量的大小,與反應(yīng)條件無關(guān).

解答:  解:A、生成物的總能量低于反應(yīng)總能量的反應(yīng),是放熱反應(yīng),若是吸熱反應(yīng)則相反,故A錯;

B、反應(yīng)速率與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然的聯(lián)系,故B錯;

C、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱大小取決于反應(yīng)物和生成物的總能量大小,與反應(yīng)途徑無關(guān),應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變,故C正確;

D、根據(jù)△H=生成物的焓﹣反應(yīng)物的焓可知,焓變與反應(yīng)條件無關(guān),在光照和點燃條件下該反應(yīng)的△H相同,故D錯.

故選:C.

點評:  本題考查化學反應(yīng)中能量的變化,著重于對概念的理解,注意放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)速率、反應(yīng)條件之間有無必然關(guān)系,做題時不要混淆.


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


在一定溫度下的恒容容器中,反應(yīng)A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已達平衡狀態(tài)的是( 。

 

A.

混合氣體的壓強不隨時間變化而變化

 

B.

混合氣體的密度不隨時間變化而變化

 

C.

氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化而變

 

D.

單位時間內(nèi)生成n mol C,同時消耗2n molB

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科目:高中化學 來源: 題型:


由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中(圖1):

(1)鋅是極,電極反應(yīng)式是    .銅是極,電極反應(yīng)式是   .總反應(yīng)式  

(2)在銅極上可以觀察到    ,在鋅極可以觀察到   (填實驗現(xiàn)象)

(3)圖2裝置能夠組成原電池是  

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科目:高中化學 來源: 題型:


在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲乙兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同,試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系,判斷下列說法正確的是()

    A. 若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙

    B. 若M(甲)<M(乙),則氣體壓強:甲>乙

    C. 若M(甲)>M(乙),則氣體的摩爾體積:甲>乙

    D. 若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙

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科目:高中化學 來源: 題型:


Ⅰ.現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種稀硫酸220mL.試回答下列問題:

(1)用量筒量取該濃硫酸    mL.

(2)配制時,必須使用的儀器除量筒、燒杯外,還缺少的儀器是    

(3)若在稀釋過程中,濃硫酸不慎沾在手上,處理方法為    

(4)配制溶液的過程中,其他操作都正確,下列操作會使所配溶液濃度偏高的是BCF

A.用量筒量取濃硫酸時俯視

B.稀釋濃硫酸時,未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.量取濃H2SO4后的量筒進行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中.

D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E.容量瓶不干燥

F.定容時,俯視容量瓶刻度線

Ⅱ.

(1)在盛放濃硫酸的試劑瓶的標簽上應(yīng)印有圖2警示標志中的A

(2)若將該濃硫酸與等質(zhì)量的水混合,則所得溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度    9.2mol/L(填>、<、=)

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科目:高中化學 來源: 題型:


以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅,下列說法正確的是()

    A. 未通電前上述鍍鋅裝置可構(gòu)成原電池,電鍍過程是該電池的充電過程

    B. 因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能,電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關(guān)系

    C. 電鍍時保持電流恒定,升高溫度不改變電解反應(yīng)速率

    D. 鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用

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科目:高中化學 來源: 題型:


工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(g)+4HCl(g);△H=+Q kJ•mol﹣1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng),下列敘述正確的是()

    A. 反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

    B. 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達平衡時,吸收熱量為Q kJ

    C. 反應(yīng)至4min時,若HCl濃度為0.24 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(L•min)

    D. 當反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時,生成的HCl通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液恰好反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:


相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng):

2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+197kJ     

實驗測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表:

容器編號  起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol         達到平衡時體系能量的變化/KJ

          SO2                                                            O2 SO3

甲        2                                  1                           0 Q1

乙        1.8                                0.9                         0.2    Q2

丙        0                                  0                           2 Q3

下列判斷中正確的是()

    A. 197>Q2>Q1

    B. 若升高溫度,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變

    C. Q3=﹣197kJ

    D. 生成1mol SO3(l)時放出的熱量大于98.5kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:


今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣,現(xiàn)取三份100mL溶液進行下列實驗:

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;

②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.04mol氣體;

③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g;根據(jù)上述實驗,推測100mL該溶液中一定存在的離子以及計算這些離子的物質(zhì)的量.

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