在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲乙兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同,試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系,判斷下列說法正確的是()
A. 若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙
B. 若M(甲)<M(乙),則氣體壓強:甲>乙
C. 若M(甲)>M(乙),則氣體的摩爾體積:甲>乙
D. 若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙
考點: 化學平衡的影響因素.
分析: 相同溫度下,在兩個密閉容器中,分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體,根據(jù)ρ=可知氣體的體積相等,結(jié)合n=以及PV=nRT比較壓強大小,根據(jù)Vm=比較氣體摩爾體積大小,根據(jù)n=判斷氣體的物質(zhì)的量,氣體物質(zhì)的量越大,氣體分子數(shù)越多.
解答: 解:A.兩個密閉容器中,分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體,根據(jù)ρ=可知氣體的體積相等,故A錯誤;
B.若M(甲)<M(乙),根據(jù)n=,則氣體的物質(zhì)的量:甲>乙,由PV=nRT可知,氣體的壓強:甲>乙,故B正確;
C.根據(jù)n=,若M(甲)>M(乙),則氣體的物質(zhì)的量:甲<乙,又根據(jù)ρ=可知氣體的體積相等,根據(jù)Vm=,故則氣體的摩爾體積:甲>乙,故C正確;
D.根據(jù)n=,若M(甲)<M(乙),則n(甲)>n(乙),則氣體的分子數(shù):甲>乙,故D錯誤;
故選BC.
點評: 本題考查阿伏加德羅定律及推論,題目難度不大,本題注意相關(guān)計算公式的運用,為解答該題的關(guān)鍵,易錯點為D,注意根據(jù)密度的計算公式推導(dǎo).
科目:高中化學 來源: 題型:
實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度.用甲基橙作指示劑,下列操作可能使測定結(jié)果偏低的是( 。
| A. | 酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液清洗 |
| B. | 開始實驗時,酸式滴定管尖咀部份有氣泡,在滴定過程中氣泡消失 |
| C. | 滴定過程中,錐形瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬,但又立即變(yōu)辄S色,此時便停止滴定,記錄讀數(shù) |
| D. | 達到滴定終點時,仰視讀數(shù)并記錄 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,則下列敘述中正確的是()
A. Z一定是活潑的金屬元素
B. Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C. Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
D. X、Y、Z各元素的最高正價與最低負價的絕對值之和均為8
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列離子方程式正確的是()
A. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑
B. 氫氧化鋇與稀硫酸混合:SO42﹣+H++OH﹣+Ba2+=H2O+BaSO4↓
C. 用稀硫酸洗去鐵銹:Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
D. 石灰乳與Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4,而NaClO被還原為NaCl,反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1:10,則x值是()
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
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科目:高中化學 來源: 題型:
把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩份,一份加入a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂.則原混合溶液中鉀離子的濃度為()mol/L.
A. 2b﹣ B. 2a﹣ C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()
A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C. 應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
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科目:高中化學 來源: 題型:
反應(yīng)A(g)⇌B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050mol/L.溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如右圖所示.回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的溫度T1小于 T2,平衡常數(shù)K(T1) K(T2).(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)若溫度T2時,5min后反應(yīng)達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 .
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= .
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)= .
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科目:高中化學 來源: 題型:
把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為( 。
| A. | 0.1(b﹣2a)mol/L | B. | 10(2a﹣b)mol/L | C. | 10(b﹣a)mol/L | D. | 10(b﹣2a)mol/L |
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