今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種:K+、NH4+、Cl﹣、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣,現(xiàn)取三份100mL溶液進行下列實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加足量NaOH溶液加熱后,收集到0.04mol氣體;
③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g;根據(jù)上述實驗,推測100mL該溶液中一定存在的離子以及計算這些離子的物質(zhì)的量.
考點:
離子方程式的有關(guān)計算;常見陽離子的檢驗;常見陰離子的檢驗.
專題:
計算題.
分析:
①加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣;
②0.04mol為氨氣,溶液中一定含有NH4+,并且物質(zhì)的量為0.04mol;
③2.33g為硫酸鋇,6.27g為硫酸鋇和碳酸鋇;
再根據(jù)電荷守恒,得出一定存在鉀離子.
解答:
解:①與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣;
②加足量NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體,氣體是氨氣,故一定有NH4+,物質(zhì)的量為0.04mol;
③不溶于鹽酸的2.33g為硫酸鋇,物質(zhì)的量是0.01mol;6.27g沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇,BaCO3質(zhì)量為6.27g﹣2.33g=3.94g,物質(zhì)的量為0.02mol,故一定存在SO42﹣、CO32﹣,物質(zhì)的量分別為:0.01mol、0.02mol.因而一定沒有 Mg2+、Ba2+;再根據(jù)電荷守恒,正電荷為:n(+)=n(NH4+)=0.04mol;c(﹣)=2c(CO32﹣)+2x(SO42﹣)=0.06mol,故一定有K+,至少0.02mol;
綜合以上可以得出,一定存在的離子有NH4+、K+、CO32﹣、SO42﹣,一定沒有的離子Mg2+、Ba2+,可能存在Cl﹣;
答:NH4+物質(zhì)的量為0.04mol、K+物質(zhì)的量≥0.02mol、SO42﹣物質(zhì)的量為0.01mol、CO32﹣物質(zhì)的量為0.02mol.
點評:
本題考查常見陰、陽離子的檢驗,涉及到用電荷守恒推斷離子的存在,做題時需要細致分析,難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是()
A. 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C. 應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變
D. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是( 。
| A. | 置換反應(yīng):是否有單質(zhì)參加 |
| B. | 純凈物與混合物:是否僅含有一種元素 |
| C. | 溶液與膠體:本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小 |
| D. | 電解質(zhì)與非電解質(zhì):物質(zhì)本身是否具有導(dǎo)電性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀.則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為( )
| A. | 0.1(b﹣2a)mol/L | B. | 10(2a﹣b)mol/L | C. | 10(b﹣a)mol/L | D. | 10(b﹣2a)mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)實驗室制取Cl2的化學(xué)方程式為 .
(2)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .在接電源 (填“正”或“負”)極的電極上可以收集到Cl2.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說法中,錯誤的是()
A. 任何一個化學(xué)變化的過程中都包含著能量的變化
B. 化學(xué)變化過程中能量變化的實質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量,新鍵生成會放出能量
C. 如果生成物的能量比反應(yīng)物的能量高,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D. 如不特別注明,化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是就是該反應(yīng)的焓變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列有關(guān)電解精煉銅的說法中錯誤的是()
A. 粗銅做正極
B. 電解一段時間后,溶液中會存在鋅、鐵等不活潑的金屬陽離子
C. 陽極泥中含有金、銀等貴重金屬
D. 電解質(zhì)溶液可以選用硫酸銅溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某學(xué)生設(shè)計的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實驗裝置如圖所示:
(1)實驗室制備NH3,下列方法中適宜選用的是 (填序號).
①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱
②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水
④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .在實驗過程中,加熱鉑絲紅熱后,移去酒精燈,發(fā)現(xiàn)鉑絲還繼續(xù)保持紅熱,由此可判斷該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).
(3)裝置C的作用是 ;裝置C中的現(xiàn)象是 ;為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3,所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于 .
(4)裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為 .
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