Question

常溫下K_sp（AgCl）=1.56×10^-10, K_sp（AgI）=1.0×10^-16,將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體，下列說法正確的是

1. A.
   兩清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。
2. B.
   向AgCl清夜加入AgNO₃固體，c（Ag⁺）增大，K_sp（AgCl）也增大
3. C.
   若AgNO₃固體足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀為主
4. D.
   若取0.235克AgI固體放入100ml（忽略體積變化），c（I^-）=0.01mol/l

Answer 1

C
試題分析：A將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO₃固體,不一定AgCl和AgI都沉淀，要看濃度商Qc與二者K_sp的大小關系，如果Qc>K_sp會生成沉淀，反之，不生成沉淀；所以A錯；B、向AgCl清夜加入AgNO₃固體，c（Ag⁺）增大，但是K_sp（AgCl）不變，，它只和溫度有關；所以B錯；C、若AgNO₃固體足量，AgCl和AgI都可沉淀，但是在同體積的飽和溶液中，碘化銀溶解的遠小于氯化銀，所以以AgCl沉淀為主；所以C正確 D、若取0.235克AgI固體放入100ml（忽略體積變化），c（I^-）=0.01mol/l，Qc=1.0×10^-4>K_sp（AgI），所以會向生成沉淀的方向移動，c（I^-）<0.01mol/l，所以D錯。故選C。
考點：濃度商與難溶物平衡常數K_sp的關系
點評：離子的濃度商（Qc）指任一條件下離子濃度冪的乘積。c表示任意時刻的濃度，可以是平衡時的也可是不平衡時的濃度，濃度商只與離子濃度有關，與其它條件無關。
通過比較Ksp和IP的大小，可確定是否有沉淀生成或沉淀是否溶解。Ksp<Qc，則有沉淀產生；Ksp=Qc，達到平衡；Ksp>Qc，無沉淀產生或沉淀溶解，熟練掌握濃度商與難溶物平衡常數K_sp的關系，就能解決此類問題。