（Ⅰ）（2分）下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是        

A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

B．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是    

A.定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度

C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅲ)、離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問題：

（1）（2分）在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有         （填編號(hào)）。

       ①單質(zhì)  ②氧化物  ③電解質(zhì)  ④鹽  ⑤化合物

（2）（6分）一種無色透明溶液中，可能含有下列離子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，呈紅色。

②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無色氣體析出，此氣體通空氣則立即變成紅棕色。

③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀。

④取實(shí)驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。

根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是             ；肯定存在的離子是                 ；不能作出判斷的離子是                   。

（1）（2分）D

 （2）（2分）C

(3)（2分）③⑤\\\原溶液中肯定不存在的離子是  Fe2＋ HSO3－、HCO3－ I－ Ba2＋    ；肯定存在的離子是 Mg2＋、Al3＋、NO3－、SO42－      ；不能作出判斷的離子是 K＋、Cl－（6分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用50ml 0.5mol/L的鹽酸溶液與50ml0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)進(jìn)行中和熱測(cè)定，回答以下問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室配置0.55mol/LNaOH溶液100ml時(shí)，所需要用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯以外，還需要
玻璃棒
玻璃棒
、
100ml容量瓶、膠頭滴管
100ml容量瓶、膠頭滴管
；所需稱量的NaOH的質(zhì)量
2.2g
2.2g
．
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低的有
BCDE
BCDE

A、溶解氫氧化鈉之后立即轉(zhuǎn)移溶液．
B、轉(zhuǎn)移之后沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
C、稱量氫氧化鈉時(shí)砝碼和氫氧化鈉放反了．
D、定容時(shí)液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出溶液使液面最凹處與刻度線相切．
E、搖勻之后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至液面最凹處與刻度線相切．
F、定容時(shí)俯視液面．
（3）若混合后溶液密度為1.0g/ml，比熱容為4.18J/（g?c），忽略體積的變化，溫度升高了3.0℃，則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱值為：
50.2
50.2
．
（4）如果用濃硫酸來測(cè)定中和熱，測(cè)得的中和熱值會(huì)
偏大
偏大
（填偏大或偏�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O?nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的
cd
cd
（填序號(hào)）吸收．
a．濃H2SO4        b．濃HNO3
c．NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加
硫氰化鉀
硫氰化鉀
（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是
另取少量溶液，滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液，紫色褪去，說明溶液中存在Fe2+
另取少量溶液，滴加幾滴高錳酸鉀的酸性溶液，紫色褪去，說明溶液中存在Fe2+
（注明試劑、現(xiàn)象）．實(shí)驗(yàn)室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
6Cu+Al2O3
3Cu2O+2Al
 高溫 
.
 
6Cu+Al2O3
．
（4）裝置中鎂帶的作用是
燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）
燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）
．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是
氯酸鉀
氯酸鉀
（填名稱）．沙子能否換成水？
不能
不能
（填“能”或“不能”）．
（5）用滴定法測(cè)定CuSO4?5H2O的含量．取a g試樣配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L （H2Y2-，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑bmL滴定反應(yīng)：Cu2++H2Y2-?
滴定劑
?CuY2-+2H+．則CuSO4?5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是
5bc
4a
5bc
4a
．
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4?5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是
c
c
．
a．滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲同學(xué)配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為
20
20
mL；所選用容量瓶的規(guī)格為
100
100
mL．
（2）甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是
使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中
使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中
．
②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下
1-2cm
1-2cm
時(shí)，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水至液面與刻度線相切．
③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過了刻度，處理的方法是
D
D
（填序號(hào)）．
A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸
D．重新配制
（3）配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是
B
B
．
A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出                  B．定容時(shí)俯視讀取刻度
C．原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥          D．定容時(shí)液面超過了刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
精英家教網(wǎng)
用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請(qǐng)回答下列問題：
（1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為
 
．
（2）檢驗(yàn)TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
 
．
（3）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是
 
（填字母代號(hào)）．
a．滴定法      b．重量法       c．排液量氣法   d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是
 
；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒   杯、量簡外，還需要圖中的
 
（填字母代號(hào)）．精英家教網(wǎng)
（5）滴定Ti3+時(shí)的離子方程式為
 
；
滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
；該現(xiàn)象的離子方程式
 
．
（6）稱取TiO2（式量為M）試樣w g，配成100mL溶液，取出25mL，進(jìn)行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
 
．
（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
．
a、滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面．b、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出．
c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　　）
A、中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測(cè)中和熱的數(shù)值B、中和滴定測(cè)定鹽酸溶液濃度，量取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液的滴定管未用待測(cè)鹽酸溶液潤洗C、用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所稱藥品的質(zhì)量D、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，用量筒量取濃溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液的濃度

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