Question

用50ml 0.5mol/L的鹽酸溶液與50ml0.55mol/LNaOH溶液反應進行中和熱測定，回答以下問題：
（1）實驗室配置0.55mol/LNaOH溶液100ml時，所需要用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯以外，還需要

玻璃棒

、

100ml容量瓶、膠頭滴管

；所需稱量的NaOH的質量

2.2g

．
（2）下列操作會導致所配溶液濃度偏低的有

BCDE

A、溶解氫氧化鈉之后立即轉移溶液．
B、轉移之后沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
C、稱量氫氧化鈉時砝碼和氫氧化鈉放反了．
D、定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出溶液使液面最凹處與刻度線相切．
E、搖勻之后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至液面最凹處與刻度線相切．
F、定容時俯視液面．
（3）若混合后溶液密度為1.0g/ml，比熱容為4.18J/（g?c），忽略體積的變化，溫度升高了3.0℃，則該實驗測得的中和熱值為：

50.2

．
（4）如果用濃硫酸來測定中和熱，測得的中和熱值會

偏大

（填偏大或偏�。�

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器來解答；根據(jù)m=nM=cvM計算以及天平的精確度為0.1g；
（2）分析操作對溶質的物質的量或溶液的體積的影響，根據(jù)c=

n

V

判斷不當操作對所配溶液濃度影響；
（3）根據(jù)公式Q=△Tcm來計算反應的熱量，根據(jù)物質的量與能量的關系來求△H；
（4）根據(jù)濃硫酸稀釋時放熱，溫度升高．

解答：解：配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、筒量、燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，則所需要用到的玻璃儀器除了量筒、燒杯以外，還需要玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管；
實驗室配制0.55mol/LNaOH溶液100ml時溶液需要NaOH的質量為：0.1L×0.55mol/L×40g/mol=2.2g，則所需稱量的NaOH的質量為2.2g，
故答案為：玻璃棒；100ml容量瓶、膠頭滴管；2.2g，
（2）A、溶解氫氧化鈉之后立即轉移溶液，溶液冷卻后體積偏小，所以濃度偏大，故A錯誤；
B、轉移之后沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質的質量偏小，所以濃度偏小，故B正確；
C、稱量氫氧化鈉時砝碼和氫氧化鈉放反了，溶質的質量為1.8g，溶質的質量偏小，所以濃度偏小，故C正確；
D、定容時液面超過刻度線，用膠頭滴管吸出溶液使液面最凹處與刻度線相切，溶質的質量偏小，所以濃度偏小，故D正確；
E、搖勻之后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至液面最凹處與刻度線相切，溶液的體積偏大，所以濃度偏小，故E正確；
F、定容時俯視液面，溶液的體積偏小，所以濃度偏大，故F錯誤；
故選：BCDE；
（3）用50ml 0.5mol/L的鹽酸溶液與50ml0.55mol/LNaOH溶液反應放出的熱量為：Q=△Tcm=3.0°C×4.18J/（g?℃）×100g═1254J=1.254KJ，反應生成的水n（水）=0.05L×0.5mol/L=0.025mol，所以該實驗測得的中和熱為△H=

-1.254KJ

0.025mol

=-50.2KJ/mol，
故答案為：50.2；
（4）濃硫酸稀釋時放熱，溫度升高，測得的中和熱偏小，但中和熱的值會偏大，故答案為：偏大．

點評：本題考查配制一定物質的量濃度的溶液的實驗操作誤差分析以及有關中和熱的測定知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．