分析 (1)令NO和NO2的物質的量分別為xmol、ymol,根據二者體積及電子轉移守恒列方程計算,再根據V=nVm計算各自體積;(1)n(Cu)=$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol,氮氧化物的物質的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,根據得失電子守恒計算二者的物質的量,再根據M=$\frac{m}{n}$計算其平均摩爾質量;
(2)根據N原子守恒計算作氧化劑的硝酸的物質的量,根據硝酸鈉的化學式計算起酸作用的硝酸,再根據物質的量濃度公式計算硝酸的物質的量濃度;
(3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3,結合(1)根據得失電子守恒分析,或者硝酸鈉中的氮是+5價,所以銅失電子全部給銅來求解.
解答 解:(1)32.64g銅的物質的量為$\frac{32.64g}{64g/mol}$=0.51mol,在反應中失去的電子的物質的量為2×0.51mol=1.02mol,11.2L混合氣體的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol,令NO和NO2的物質的量分別為xmol、ymol,則:$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.5}\\{3x+y=1.02}\end{array}\right.$,
解得x=0.26、y=0.24,
NO的體積=0.26mol×22.4L/mol=5.824L
NO2的體積=0.24mol×22.4L/mol=5.376L
答:NO的體積為5.824L,NO2的體積為5.376L;
(2)將銅離子完全轉化為硝酸鈉時,根據鈉原子守恒得n(NaOH)=n(NaNO3)=0.001aVmol,根據硝酸根離子守恒得起酸作用的硝酸的物質的量=0.001aVmol,根據N原子守恒作氧化劑的硝酸的物質的量=0.5mol,所以硝酸的物質的量濃度=$\frac{0.5mol+0.001aVmol}{0.14L}$=$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L,
答:原硝酸溶液的濃度$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L;
(3)設需要30%的雙氧水mg,根據電子得失守恒,有:0.26×3+0.24×1=0.51×2=30%×$\frac{m}{34}$×2,解得:m=57.8,答:需要30%的雙氧水57.8克.
點評 本題以硝酸為載體考查了氧化還原反應的計算,根據氧化還原反應中得失電子進行解答即可,注意守恒思想的運用,注意(2)中不能根據銅計算消耗硝酸的物質的量,銅和硝酸反應時,硝酸可能有剩余,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | X原子的電子層數比Y原子電子層數多 | |
B. | X的氫化物的沸點比Y的氫化物沸點低 | |
C. | X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 | |
D. | Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | “反應I”中主要反應的離子方程式為CIO3-+5CL-+6H+=3CL2↑+3H20 | |
B. | “反應I”適宜在水浴加熱的條件下進行 | |
C. | 進行“反應Ⅱ”之前需向溶液中滴加過量K2C03溶液除去其中的鹽酸 | |
D. | “醇洗”的目的是為了除去產品中某些不溶性雜質 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 溴揮發(fā)了 | B. | 發(fā)生了取代反應 | ||
C. | 苯萃取了溴水中的溴 | D. | 發(fā)生了加成反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率 | |
B. | 增大反應體系的壓強,反應速率不一定增大 | |
C. | 該反應是放熱反應,降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 | |
D. | 在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1mol/L、c2mol/L,則時間間隔t1min~t2min內,SO3(g)生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/L•min |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素代號 | L | M | Q | R | T |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
A. | L、M的單質在相同條件下與相同濃度稀鹽酸反應的反應速率為L>M | |
B. | M與T形成的化合物有兩性 | |
C. | Q是硫元素 | |
D. | L、Q形成的簡單離子核外電子數相等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
X | Y | ||
Z | W |
A. | 原子半徑由小到大的順序為Y<X<W<Z | |
B. | Y的單質和Z的單質能夠發(fā)生反應 | |
C. | X的單質都是熔點高、硬度大的物質 | |
D. | 工業(yè)上利用電解Z、W的熔融氯化物的方法制備對應的單質 |
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