A. | X原子的電子層數(shù)比Y原子電子層數(shù)多 | |
B. | X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物沸點(diǎn)低 | |
C. | X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 | |
D. | Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 |
分析 說明X的原子得電子能力比Y強(qiáng),說明非金屬性X>Y,利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、與氫氣化合的難易程度等來比較非金屬性的強(qiáng)弱,以此來解答.
解答 解:A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多,為同主族元素,則Y的非金屬性強(qiáng),故A不選;
B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低,不能用來比較非金屬性的強(qiáng)弱,故B不選;
C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,則非金屬性X>Y,故C選;
D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來,則非金屬Y>X,故D不選;
故選C.
點(diǎn)評 本題考查非金屬的比較,注意歸納常見的非金屬比較的方法,明確非金屬性與氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系即可解答,題目難度中等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH4+、NO3-、CO32-、Na+ | B. | Na+、Ba2+、NO3-、HCO3- | ||
C. | SO42-、Fe3+、K+、Cl- | D. | NO3-、K+、SO32-、Mg2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向含有3mol的FeI2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L 氯氣:2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl- | |
B. | 向銅片中滴加18.4mol/L的濃硫酸并加熱:Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O | |
C. | 向氯化銀濁液中加入Na2S溶液:2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl- | |
D. | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液:AlO2-+HCO3-+H2O═Al(OH)3↓+CO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 甲中△H1=-(△H2+△H3) | |
B. | 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)═N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) | |
C. | 丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況,將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A | |
D. | 丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍 | |
B. | 第三周期ШA族元素 | |
C. | 原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍 | |
D. | 第16號元素 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
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