下列實驗裝置(部分儀器已省略)或操作,能達到相應實驗目的是( �。�
A、
干燥氯氣
B、
聞氣體氣味
C、
分離乙醇和水
D、
進行噴泉實驗
考點:化學實驗方案的評價,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用,氣體的凈化和干燥,氨的制取和性質
專題:實驗評價題
分析:A.堿石灰與氯氣反應;
B.聞氣體應使極少量氣體進入鼻孔;
C.乙醇與水不分層;
D.氧氣不溶于水.
解答: 解:A.堿石灰與氯氣反應,則圖中裝置不能干燥氯氣,故A錯誤;
B.聞氣體應使極少量氣體進入鼻孔,圖中操作合理,故B正確;
C.乙醇與水不分層,不能利用分液漏斗分離,應利用蒸餾,故C錯誤;
D.氧氣不溶于水,不能進行噴泉實驗,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,涉及氣體干燥、噴泉實驗、混合物分離、聞氣體的氣味等,側重實驗基本操作和物質性質的考查,注意方案的合理性、操作性分析,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分.
(1)對在一密閉容器已達到化學平衡的下列反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),其他條件不變,增大壓強(縮小容器體積)時,其正反應和逆反應速率都將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡將向
 
(填“正”或“逆”)反應方向移動.
(2)催化劑
 
(填“影響”或“不影響”)化學平衡移動;升高溫度,化學平衡向
 
(填“吸熱”或“放熱”)方向移動;降低壓強,化學平衡向氣態(tài)物質體積
 
(填“減小”或“增大”)方向移動.
(3)一定溫度下,在10L容器中加入5molSO2(g)和3molO2(g),當反應達到化學平衡時,有3molSO2發(fā)生反應生成了SO3(g).則該反應的化學方程式為
 
;達到化學平衡時SO2的轉化率為
 
;容器內氣體的總物質的量為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)原電池是把
 
能轉化成
 
能的裝置,其反應的實質是
 
(填序號).
①復分解反應  ②氧化還原反應  ③化合反應    ④分解反應
(2)寫出銅鋅原電池(稀硫酸為介質)的電極反應式和反應類型:
正極
 
,
 
反應;負極
 
 
反應;導線中電子流動方向是:從
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質的水溶液中,呈酸性的是( �。�
A、NaCl
B、NH3
C、NH4Cl
D、Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,下列離子濃度的關系正確的是( �。�
A、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合:c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-
B、0.2 mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol?L-1的HCl等體積混合:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
C、0.1 mol?L-1的HCN(弱酸)和0.1 mol?L-1的NaCN等體積混合:c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+
D、相同物質的量濃度時,溶液中c(NH4+)由大到小的順序:NH4Al(SO42>NH4Cl>CH3COONH4>NH3?H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

C6H14的同分異構體有( �。�
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目:高中化學 來源: 題型:

阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023,下列說法中正確的是( �。�
A、1molN2含有的電子總數(shù)為10×6.02×1023
B、0.5L 2mol/LNa2SO4溶液中,Na+的數(shù)目為6.02×1023
C、常溫常壓下,16gO2和16gO3所含原子總數(shù)均為6.02×1023
D、標準狀況下,22.4LH2O所含原子總數(shù)為3×6.02×1023

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科目:高中化學 來源: 題型:

類推是學習和研究的重要思維方法.下列類推結論正確的是( �。�
化學事實類推結論
AAl在O2中燃燒生成Al2O3Fe在O2中燃燒也生成Fe2O3
BpH=3的鹽酸稀釋1000倍后pH=6pH=6的鹽酸稀釋1000倍后pH=9
C用電解熔融MgCl2的方法冶煉金屬鎂用電解熔融NaCl的方法制取金屬鈉
D將SO2通入BaCl2溶液中無沉淀生成將SO2通入Ba(NO32溶液中也無沉淀生成
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙酸是生活中一種常見的有機物,其結構簡式為CH3COOH.
(1)把乙酸滴入含有酚酞的NaOH溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是
 

(2)把乙酸滴加到Na2CO3溶液中,溶液中有氣泡逸出,說明乙酸的酸性比碳酸的酸性
 
(填寫“強”或“弱”);
(3)在濃硫酸作用下,乙酸和乙醇在加熱時可以生成一種具有香味的物質,反應的化學方程式為
 

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同步練習冊答案
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