A、B、C、D分別是四種按原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素的焰色反應(yīng)呈黃色．C元素原子的電子總數(shù)是其L層電子數(shù)的2倍；B元素形成的單質(zhì)是生活中常見的金屬．根據(jù)上述條件完成下列問題：
（1）元素C在元素周期表中的位置為
 
，D元素最高價氧化物的化學(xué)式為
 

（2）A形成的單質(zhì)與D形成的單質(zhì)在一定條件下可以得到化合物M，用電子式表示M的形成過程為
 

（3）B形成的單質(zhì)可溶于A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中，則其離子反應(yīng)方程式為
 

（4）A形成的單質(zhì)與C形成的單質(zhì)在一定條件下可以形成化合物A2C2，則該化合物中含有的化學(xué)鍵為
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、B、C、D分別是四種按原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則A為鈉元素，C元素原子的電子總數(shù)是其L層電子數(shù)的2倍，則C為硫元素，則D為氯元素，B元素形成的單質(zhì)是生活中常見的金屬，且原子序數(shù)小于硫，所以B為鋁元素，據(jù)此答題；
解答： 解：A、B、C、D分別是四種按原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素的焰色反應(yīng)呈黃色，則A為鈉元素，C元素原子的電子總數(shù)是其L層電子數(shù)的2倍，則C為硫元素，則D為氯元素，B元素形成的單質(zhì)是生活中常見的金屬，且原子序數(shù)小于硫，所以B為鋁元素，
（1）C為硫元素，在元素周期表中第3周期第ⅥA族，D為氯元素，它的最高價氧化物的化學(xué)式為 Cl2O7，故答案為：第3周期第ⅥA族；Cl2O7；
（2）化合物M為氯化鈉，用電子式表示M的形成過程為，故答案為：；
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Al+2 H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2 H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（4）A形成的單質(zhì)與C形成的單質(zhì)在一定條件下可以形成化合物為Na2S2，在該化合物中鈉離子與S22-之間是離子鍵，在S22-內(nèi)部有非極性共價鍵，故答案為：離子鍵和非極性鍵；
點評：本題主要考查了元素周期表、用電子式表示物質(zhì)的形成過程、離子反應(yīng)、化學(xué)鍵等知識點，難度不大，解題的關(guān)鍵在于根據(jù)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)推斷元素．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液與過量的NaHCO3溶液混合：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D、氯氣通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)w（Na2CO3），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是
 
（填編號）．
A．CaCl2溶液       B．MgSO4溶液     C．NaCl溶液      D．Ba（OH）2溶液
（2）簡述證明HCO3-、CO32-已完全沉淀的實驗操作
 
．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有
 
．
（4）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算w（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w（Na2CO3）
 
（填偏大或偏小、無影響）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積，由此計算混合物中w（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是
 
．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：
①
 
，
②
 
，
③眼睛視線與液面最低處相平．
（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL．則 產(chǎn)生CO2的體積為
 
mL．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進行滴定到終點（已知終點時反應(yīng)H++CO32-═HCO3-恰好完全）．重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇
 
儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是
 

（3）此法測得w（Na2CO3）=
 
%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)CO+H2O?CO2+H2在密閉容器中建立平衡，在749K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K9=2.6．求
n(H2O)
n(CO)
=1時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示是一密閉容器，已知A端盛2.3g金屬鈉，B端盛有xgHgO，當同時加熱容器的兩側(cè)支管時，鈉著火燃燒，冷卻后測得容器中空氣成分并未發(fā)生變化，求x的值．（Hg的相對原子質(zhì)量是200.6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A為藥用有機物，從A出發(fā)可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)．已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基連在相鄰的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反應(yīng)，但能跟NaOH溶液反應(yīng)．

請回答：
（1）A轉(zhuǎn)化為B、C時，涉及到的有機反應(yīng)類型是
 
．
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）已知：酰氯能與含有羥基的物質(zhì)反應(yīng)生成酯類物質(zhì)．例如：，寫出草酰氯（結(jié)構(gòu)式： ）與足量有機物D反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

（4）已知：，由鄰甲基苯酚經(jīng)過兩步反應(yīng)可生成有機物A：鄰甲基苯酚→中間產(chǎn)物→有機物A，請寫出“中間產(chǎn)物”的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）上題（4）中的中間產(chǎn)物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式：
 
、
 
．
①苯環(huán)上有兩個側(cè)鏈；       ②苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；     ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
④含有羥基，但遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價+2+3+6，-2-1-2
（1）畫出C離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
 
；
（2）C、D、E非金屬性由強到弱的順序是
 
；（填元素符號）
（3）寫出A、B最高價氧化物的水化物的堿性由強到弱的順序
 
；（填化學(xué)式）
（4）C、E形成的一種化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，該化合物是
 
；（填化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是（　�。�
A、釙Po--簡單立方堆積--52%--6
B、鈉Na--鉀型--74%--12
C、鋅Zn--鎂型--68%--8
D、銀Ag--銅型--74%--8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成有機物G（C9H10O2）的過程如下，試回答下列有關(guān)問題．

（1）A的分子式為
 
．
（2）C中的官能團的名稱是
 
；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型
 
．
（3）E轉(zhuǎn)化為F的過程中酸化的目的是
 
．
（4）寫出G與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）符合下列條件的G的同分異構(gòu)體數(shù)目為
 
種：
①苯環(huán)上有3個取代基，且有兩個取代基相同；
②能夠與新制的銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀鏡．
其中氫原子共有四種不同環(huán)境的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為
 
、
 
．

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同步練習(xí)冊答案