金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是( 。
A、釙Po--簡(jiǎn)單立方堆積--52%--6
B、鈉Na--鉀型--74%--12
C、鋅Zn--鎂型--68%--8
D、銀Ag--銅型--74%--8
考點(diǎn):不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題:原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析:簡(jiǎn)單立方堆積(Po型)空間利用率為52%,體心立方堆積,屬于鉀、鈉和鐵型,空間利用率68%;六方最密堆積,屬于鎂、鋅、鈦型,空間利用率為74%,面心立方最密堆積(Cu型)空間利用率為74%.
解答: 解:A.根據(jù)不同堆積方式的空間利用率可知,簡(jiǎn)單立方堆積(Po型)空間利用率為52%,配位數(shù)為6,故A正確;
B.體心立方堆積,屬于鉀、鈉和鐵型,空間利用率68%,配位數(shù)為8,故B錯(cuò)誤;
C.六方最密堆積,屬于鎂、鋅、鈦型,空間利用率為74%,配位數(shù)為12,故C錯(cuò)誤;
D.Ag為面心立方最密堆積(Cu型)空間利用率為74%,配位數(shù)為12,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了金屬晶體結(jié)構(gòu),難度較小,注意典型晶體晶胞結(jié)構(gòu),為學(xué)習(xí)難點(diǎn).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

相對(duì)分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì),組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期.在一定條件下,X與Y化合生成M;X與Z化合生成N;M能與N化合生成A.實(shí)驗(yàn)室可用如圖1所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M(夾持裝置已略).

(1)X氣體為
 
,制取M的發(fā)生裝置是(填寫(xiě)序號(hào))
 

(2)A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 

(3)已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y,同時(shí)有白煙產(chǎn)生.反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

用圖2所示裝置進(jìn)行Z與M在常溫下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并收集Y.
(4)若從A中逸出的氣體含有Z,則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足
n(Z)
n(M)
 

(5)若從A中逸出的氣體無(wú)論含有Z或M,經(jīng)洗氣瓶B后,均能被吸收,則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是
 
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D分別是四種按原子序數(shù)依次增大的短周期元素,A元素的焰色反應(yīng)呈黃色.C元素原子的電子總數(shù)是其L層電子數(shù)的2倍;B元素形成的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬.根據(jù)上述條件完成下列問(wèn)題:
(1)元素C在元素周期表中的位置為
 
,D元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 

(2)A形成的單質(zhì)與D形成的單質(zhì)在一定條件下可以得到化合物M,用電子式表示M的形成過(guò)程為
 

(3)B形成的單質(zhì)可溶于A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中,則其離子反應(yīng)方程式為
 

(4)A形成的單質(zhì)與C形成的單質(zhì)在一定條件下可以形成化合物A2C2,則該化合物中含有的化學(xué)鍵為
 
(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

“天藍(lán)藍(lán)海藍(lán)藍(lán),海邊小城威海衛(wèi)”.威海海水資源豐富,回答下列問(wèn)題:
(1)海水中主要含有
 
等離子(寫(xiě)離子符號(hào),至少答出4種).
(2)海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO2的方法.其工藝流程如圖所示:
天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是:
 
;氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,該操作的主要目的是
 

(3)如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
I.①步主要反應(yīng)的離子方程式:
 

溴及其化合物的用途有很多,寫(xiě)出其中的一種
 

Ⅱ.第③步需要加入
 
,其前面分離出氫氧化鎂的操作稱(chēng)為
 
,將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為
 

Ⅲ.粗鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入稍過(guò)量的NaOH溶液;③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生;⑤過(guò)濾;正確的操作順序是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電,故HCl和KCl均為非電解質(zhì)
B、SO2、SO3水溶液都能導(dǎo)電,故二者均為電解質(zhì)
C、銅和石墨均能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)
D、蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電,所以它們是非電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,其相關(guān)信息如下表:
元素相關(guān)信息
X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y最外層電子數(shù)是次外層的3倍
Z短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
(1)W元素在周期表第
 
周期第
 
族;WY2屬于
 
晶體.
(2)四種元素原子半徑由大到小的順序是
 
(用元素符號(hào)表示).
(3)XY2的電子式為
 
,它由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
 

(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
 

(5)請(qǐng)任舉兩例含X元素的同素異形體
 
(填物質(zhì)名稱(chēng)).
(6)X、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為
 
 
(填化學(xué)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)W在周期表中的位置是
 
,Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序
 
(用元素符號(hào)表示),Q的最高價(jià)氧化物的電子式
 
,R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為
 
;
(2)元素的原子得電子能力:Q
 
W(填“強(qiáng)于”或“弱于”);
(3)原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
(填“高”或“低”)于R的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物;
(4)現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列,它們屬于短周期:請(qǐng)指出R元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)
 
,與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)
 

元素編號(hào)
元素性質(zhì)
、、 ③、、、、、
 原子半徑(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.6 0.75 0.82
 最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3,可從該廢液中回收銅,并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液,實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用.取廢液按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn):
回答下列問(wèn)題:
(1)操作1的名稱(chēng)是
 
.上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜所需的試劑是
 

(2)Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)圖1是模擬實(shí)驗(yàn)制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過(guò)程的部分裝置.
    
從圖2中挑選所需的儀器,完成上述模擬實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì),并畫(huà)出簡(jiǎn)圖(添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管.固定裝置可略去),標(biāo)明容器中所裝試劑.寫(xiě)出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(4)實(shí)驗(yàn)中,必需控制氯氣的速率,以便被FeCl2溶液完全吸收.控制生成氯氣速率的操作是
 
.確認(rèn)FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液的方法是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是( 。
A、H2SO4的電離方程式為:H2SO4=H2++SO4-2
B、鐵粉溶于鹽酸的化學(xué)方程式:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2
C、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D、乙醇的分子式為C2H6O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案