金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是（　�。�
A、釙Po--簡(jiǎn)單立方堆積--52%--6
B、鈉Na--鉀型--74%--12
C、鋅Zn--鎂型--68%--8
D、銀Ag--銅型--74%--8
考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：簡(jiǎn)單立方堆積（Po型）空間利用率為52%，體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型，空間利用率68%；六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%，面心立方最密堆積（Cu型）空間利用率為74%．
解答： 解：A．根據(jù)不同堆積方式的空間利用率可知，簡(jiǎn)單立方堆積（Po型）空間利用率為52%，配位數(shù)為6，故A正確；
B．體心立方堆積，屬于鉀、鈉和鐵型，空間利用率68%，配位數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；
C．六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%，配位數(shù)為12，故C錯(cuò)誤；
D．Ag為面心立方最密堆積（Cu型）空間利用率為74%，配位數(shù)為12，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬晶體結(jié)構(gòu)，難度較小，注意典型晶體晶胞結(jié)構(gòu)，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相對(duì)分子質(zhì)量由小到大排列的X、Y、Z三種氣體單質(zhì)，組成這三種單質(zhì)的元素分別位于不同的短周期．在一定條件下，X與Y化合生成M；X與Z化合生成N；M能與N化合生成A．實(shí)驗(yàn)室可用如圖1所示的發(fā)生裝置制取X、Z和M（夾持裝置已略）．

（1）X氣體為
 
，制取M的發(fā)生裝置是（填寫(xiě)序號(hào)）
 
．
（2）A中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
．
（3）已知Z能與M在常溫下反應(yīng)生成Y，同時(shí)有白煙產(chǎn)生．反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
用圖2所示裝置進(jìn)行Z與M在常溫下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并收集Y．
（4）若從A中逸出的氣體含有Z，則通入反應(yīng)裝置A中的Z和M的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足
n(Z)
n(M)
 
．
（5）若從A中逸出的氣體無(wú)論含有Z或M，經(jīng)洗氣瓶B后，均能被吸收，則洗氣瓶B中試劑與Z、M反應(yīng)的離子方程式分別是
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D分別是四種按原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A元素的焰色反應(yīng)呈黃色．C元素原子的電子總數(shù)是其L層電子數(shù)的2倍；B元素形成的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬．根據(jù)上述條件完成下列問(wèn)題：
（1）元素C在元素周期表中的位置為
 
，D元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 

（2）A形成的單質(zhì)與D形成的單質(zhì)在一定條件下可以得到化合物M，用電子式表示M的形成過(guò)程為
 

（3）B形成的單質(zhì)可溶于A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中，則其離子反應(yīng)方程式為
 

（4）A形成的單質(zhì)與C形成的單質(zhì)在一定條件下可以形成化合物A2C2，則該化合物中含有的化學(xué)鍵為
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“天藍(lán)藍(lán)海藍(lán)藍(lán)，海邊小城威海衛(wèi)”．威海海水資源豐富，回答下列問(wèn)題：
（1）海水中主要含有
 
等離子（寫(xiě)離子符號(hào)，至少答出4種）．
（2）海水脫硫是一種有效除去火力發(fā)電產(chǎn)生的SO2的方法．其工藝流程如圖所示：
天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
（3）如圖是海水綜合利用的一個(gè)方面．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
I．①步主要反應(yīng)的離子方程式：
 
．
溴及其化合物的用途有很多，寫(xiě)出其中的一種
 
．
Ⅱ．第③步需要加入
 
，其前面分離出氫氧化鎂的操作稱(chēng)為
 
，將鎂條在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為
 
．
Ⅲ．粗鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾；正確的操作順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、液態(tài)氯化氫、固體氯化鉀均不導(dǎo)電，故HCl和KCl均為非電解質(zhì)
B、SO2、SO3水溶液都能導(dǎo)電，故二者均為電解質(zhì)
C、銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D、蔗糖、乙醇在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y最外層電子數(shù)是次外層的3倍
Z短周期元素中原子半徑最大的主族元素
W一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14
（1）W元素在周期表第
 
周期第
 
族；WY2屬于
 
晶體．
（2）四種元素原子半徑由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（3）XY2的電子式為
 
，它由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是
 
．
（4）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
 
．
（5）請(qǐng)任舉兩例含X元素的同素異形體
 
（填物質(zhì)名稱(chēng)）．
（6）X、W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為
 
＞
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）W在周期表中的位置是
 
，Q、R、T三種元素原子的半徑從大到小排列順序
 
（用元素符號(hào)表示），Q的最高價(jià)氧化物的電子式
 
，R氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為
 
；
（2）元素的原子得電子能力：Q
 
W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）；
（3）原子序數(shù)比R多8的元素形成的一種常見(jiàn)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
 
（填“高”或“低”）于R的常見(jiàn)氣態(tài)氫化物；
（4）現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請(qǐng)指出R元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)
 
，與T同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編號(hào)
 
．
元素編號(hào)
元素性質(zhì)		�、��、�　③�、��、��、��、��、�
　原子半徑（10-10m）　0.74　1.60　1.52　1.100.99　1.6　0.75　0.82
　最高或最低化合價(jià)+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

制印刷電路板的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3，可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，實(shí)現(xiàn)循環(huán)使用．取廢液按如下流程在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)：
回答下列問(wèn)題：
（1）操作1的名稱(chēng)是
 
．上述方法獲得的銅粉中含有雜質(zhì)，除雜所需的試劑是
 
．
（2）Cl2可用固體KClO3與濃HCl常溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）圖1是模擬實(shí)驗(yàn)制備Cl2并通入FeCl2溶液中獲得FeCl3溶液過(guò)程的部分裝置．
    
從圖2中挑選所需的儀器，完成上述模擬實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)，并畫(huà)出簡(jiǎn)圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管．固定裝置可略去），標(biāo)明容器中所裝試劑．寫(xiě)出Cl2通入FeCl2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)中，必需控制氯氣的速率，以便被FeCl2溶液完全吸收．控制生成氯氣速率的操作是
 
．確認(rèn)FeCl2已全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、H2SO4的電離方程式為：H2SO4=H2++SO4-2
B、鐵粉溶于鹽酸的化學(xué)方程式：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
C、氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、乙醇的分子式為C2H6O

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